Кроме третьего.... не поняла его, сейчас попробую разобраться
Уравнение хим. реакции:
-2 +5 +6 +4
H2S + 8HNO3 (концен.) --------> H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
-2 +6
1 S - 8e -------> S -восстановитель, восстанавливает азотную кислоту до NO2
+5 +4
8 N + 1e -----> N - сильный окислитель, окисляет все элементы, участвующие в хим. реакции.
Нужно найти молярные массы для всех веществ и умножить их на 0,025 моль:
1) М(<span>NiSO4*7H2O) = 59+32+16*4+7*(1*2+16) =</span>281 г/моль
m(<span>NiSO4*7H2O) =281*0,025=</span>7,025 г
2) М(<span>NiSO4) = 59 + 32 + 16*4 = </span>155 г/моль
m(<span>NiSO4) 155* 0,025 = </span>3,875 г
3) М(Н2О) = 18 г/моль
m(Н2О) = 0,025*18 =0,45 г
4) m(Ni) = 59*0,025=1,475 г
5) m(Н2) = 2*0,025=0,05 г
6) m(О2) = 16*2*0,025 =0,8 г
7) m(S)= 32*0,025 = 0,8 г
https://ru-static.z-dn.net/files/d85/574867f467a375d9942211ade3878f14.jpg