Все категории

4 года назад

Помогите пожалуйста!Срочно! Найдите коэффициенты в окислительно - восстановительной реакции:KI+ Cu(NO3)2 -> CuI+I2+KNO3.

Знания

Химия

1 ответ:

InfoCronvex4 года назад

0 0

Читайте также

Из следующего Перечня выпишите отдельно названия веществ и предметов: железо, микрометр, медь, капрон, ртуть, напильник, нож, са

Some0ne [7]

Вещества: железо, медь, капрон, ртуть, сахар.
Предметы: микрометр, напильник, нож

0 0

1 год назад

Помогите поалуйста решить... Напишите пожалуйста сначала ДАНО: ......потом ОТВЕТ:.... При разложении карбоната кльция (СаСО3) об

filata

Дано:
1)СaCO3 колв-во 5 моль

0 0

4 года назад

Помогите пожалуйста По термохимическому уравнению 2CH3OH + 3O2 ---> 2CO2 + 4H2O + 474 кДЖ рассчитайте количество теплоты, выд

roman87

64 г Х кДж

2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O + 474 кДж

n = 2 моль

М = 32 г/моль

m=64 г

64 г СН3ОН - Х кДж

64 г СН3ОН -474 кДж

Q = 64 * 474 / 64 = 474 кДж

0 0

4 года назад

Расчитайте масу 5 моль Cu S O4

Бутакова Надежда ...

N(CuSO₄)=5 моль

молярная масса сульфата меди
M(CuSO₄)=160 г/моль

масса сульфата меди
m(CuSO₄)=n(CuSO4)M(CuSO4)

m(CuSO₄)=5моль*160г/моль=800 г

0 0

3 года назад

Помогите решить,срочноо1)6,72 л сернистого газа so2 растворили в 300 г воды. Определите массовую долю полученного раствора кисло

Edoronkin

1) SO2 + H2O = H2SO3

n(SO2)=6.72/22.4= 0.3 (моль)

m(SO2)=0.3*64=19.2 грамма

n(H2O)=300/18=16.7 (моль) вода в избытке

m(H2SO3)=0.3*82=24,6 грамма

Массовая доля H2SO3 в р-ре равна: 24.6/(19.2+300)=0.077 или 7,7%

Ответ: 7,7%

2)2ZnS +3O2 = 2ZnO + 2SO2

n(SO2)=7.62/22.4=0.34 (моль)

m(ZnS)= 0.34*97.5=33.17 (грамм) - масса чистого в-ва

Масса всей цинковой обманки:

33,17 - 75%

x - 100%, x=33.17*100/75=44.23 (грамм)

Ответ: 44.23

0 0

4 года назад