Ковалентные связи основаны на электроннных парах, на неспаренных электронах. Например ковалентная полярная связь основана на электроотрицательности, т.е. способности атома притягивать к себе общие электронные пары, причем, чем электроотрицательней элемент, тем сильнее он притягивает общие электронные пары, и чем электроотрицательней элемент, тем связь прочнее и тем сложнее ее разорвать. Взять в пример соединения фтора. Фтор - самый электроотрицательный элемент. Он, в любых соединениях, будет проявлять степень окисления -1 и наиболее сильно притягивать к себе электронные пары.
Возьмем в пример ковалентную неполярную связь.
Она основана, на неспаренных электронах. Два атома соединяются друг с другом за счет этих электронов. Чем больше неспаренных электронов, тем прочнее связь. Например у азота, этих электронов три, и у него будет тройная связь - самая прочная.
Вывод - электроны и электронные пары очень тесно связаны с ковалентными связями!
1. Самое слабое основание из 3 переч-х -
Sc(OH)3, поэтому в наибольшей степени гидр-ся ScCl3 (пусть гидролиз
прот-т по 2 ступеням): ScCl3 + 2H2O = [Sc(OH)2]Cl + 2HCl;
2. <span>ZnS->ZnO->Zn;
</span>пусть w - м.д. ZnS в руде, тогда из 1 т руды пол-я w*(65/97) = 0.6701*w т Zn;
по условию, 0.6701*w = 0.26, откуда w = 0.388 или 38.8%;
ZnS + 1.5O2 = ZnO + SO2, n O2 = 1.5*n ZnO = 1.5*n Zn = 1.5*(260/65) = 6 Кмоль;
<span>V воздуха = (22.4*6000)/0.21 = 640000 л = 640 м^3.</span>
Приведём объём газа к нормальным условиям: Vвозд=95000Па*60*273:(273+22)*101325=52м(3)
Примем, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78%. Тогда V(N2)=52*0.78=41м(3).Найдём количество вещества азота n(N2)=41:22,4=1,813 кмоль
m(N2)=1.813*28=50,757 кг
СH2 =CH-CH(CH3)-CH(CH2-CH3)-C(CH3)=CH2
2,4-диметил 3-этил гексадиен-1,5
