Пусть надо взять x граммов 25% раствора, тогда 15% надо взять (125-х) граммов
0,25*x + 0,15*(125-x) = 125*0,20
0,1*x = 25 - 18,75
x = 62,5 г - надо взять 25% раствора
125 - 62,5 = 62,5 г - надо взять 15% раствора
Алгоритм написания уравнений гидролиза
1. Определяем тип гидролиза. Необходимо написать уравнение диссоциации соли.
Гидролиз сульфата меди(II): CuSO4 = Cu2+ + SO42–
Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону.
2. Записываем ионное уравнение гидролиза, определяем среду:
Cu2+ + HOH CuOH+ + H+;
образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда кислая
3. Составляем молекулярное уравнение. Из положительных и отрицательных частиц находящихся в растворе, записываются нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае из CuOH+ SO42– составляем (CuOH)2SO4. Для уравнивания числа ионов меди необходимо перед сульфатом меди поставить коэффициент два. Получаем:
2CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4
Продукт реакции относится к группе основных солей: сульфат гидроксомеди(II).
Электролиз( пропуск эл. тока через солевой раствор воды). Реакция соляной кислоты и цинка. магний и уксусная кислота.
а кислород---перекись водорода и перманганат калия. Нагревание перманганата калия. собирание идет в пробирку перевнрнутую вверх дном и потом прлверка на чистоту. поднеси к источнику огня
Просугить досуха, т. е. Всецело избавиться от воды. Кислоты 100% чистоты нет, а даже если и была, её бы для таких целкй не использовали бы
