Уравнение реакции 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
Молярная масса хлорида кальция = 111 гр/моль, молярная масса фосфата натрия = 164 гр/моль. 3 х 111 = 333 гр. хлорида кальция; 2 х 164 = 328 гр. фосфата натрия (по уравнению реакции при стехиометрическом соотношении).
328/333 = 0,98 в нашем же случае 32,8/66,6 = 0,49. Очевидно, что фосфат натрия в недостатке и считать нужно по нему.
328 гр. фосфата натрия дают два моля (2 х 310 = 620 гр.) фосфата кальция.
32,8 гр. фосфата натрия дадут (32,8 х 620)/328 = 62 гр. фосфата кальция.
2моль-----2610кДж
1моль-------х.
Х=2612*1/2=1305кДж.
n2=5,2/MrC2H2=5,2/26=0,2моль
2---------2610
0,2--------х.
Х2=0,2+2610/2251кДж.
n3=67,2/22.4=3моль.
2--------2610
3---------х3.
Х3=2610*3(67,2/22,4)/2=3915 КДж