1) H2SiO3 - кремниевая кислота
HNO3 - азотная кислота
2) K2S - сульфид калия ( м. доля калия - 70\%)
H2S - сероводородная кислота
3) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
(ZnSO4 - сульфат цинка)
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
KNO3 - (нитрат калия)
4) 4P + 5O2= 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
H3PO4 + 3KCl = K3PO4 + 3HCl
2K3PO4 + 3СaCl2 = Сa3(PO4)2 + 6KCl
P (фосфор)
P2O5 (оксид фосфора (5))
H3PO4 (фосфорная кислота)
K3PO4 ортофосфат калия
Сa3(PO4)2 ортофосфат кальция
H3C-CH(C2H5)-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3.
H3C-CH(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3
.
V = k*[CO]^2*[O2]
V = k*[NO2]^2
------------------------
В соответствии с правилом Бертолле: реакции обмена протекают только тогда, когда образуется малорастворимое соединение (осадок) , легколетучее вещество (газ) , или малодиссоциирующее соединение (очень слабый электролит, в том числе и вода) . В таких случаях реакции будут практически не обратимы.
в скобках указаны заряды ионов
а) сульфата цинка и нитрата бария
ZnSO4 + Ba(NO3)2=Zn(NO3)2 + BaSO4 (осадок)
Zn(+2) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2NO3(-1)=Zn(+2) + 2NO3(-1) + BaSO4 (осадок)
SO4(-2) + Ba(+2)= BaSO4 (осадок)
б) сульфата меди (II) и гидроксида калия;
СuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2 (осадок)
Сu(+2) + SO4(-2) + 2K(+1) + 2OH(-1) = 2K(+1) + SO4(-2) + Cu(OH)2 (осадок)
Сu(+2)+ 2OH(-1) = Cu(OH)2 (осадок)
в) сульфата цинка, хлорида магния и ортофосфата натрия;
3ZnSO4 + 2Na3PO4 = 3Na2SO4 + Zn3(PO4)2 (осадок)
3Zn(+2) + 3SO4(-2) + 6Na(+1) + 2PO4(-3) = 6Na(+1) + 3SO4(-2) + Zn3(PO4)2 (осадок)
3Zn(+2) + 2PO4(-3) = Zn3(PO4)2 (осадок)
3MgCl2 + 2Na3PO4= 6NaCl + Mg3(PO4)2 (осадок)
3Mg(+2) + 6Cl(-1) + 6Na(+1) +2PO4(-3)= 6Na(+1) + 6Cl(-1) + Mg3(PO4)2 (осадок)
3Mg(+2) + 2PO4(-3)= Mg3(PO4)2 (осадок)
г) хлорида железа (III) и сульфата магния.
<span>2FeCl3 + 3MgSO4 = Fe2(SO4)3 + 3MgCl2 <<= обратимая реакция</span>
В)Cu тк остальное или щелочные металлы или ртуть
