2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2S = K2SO4 + 2MnSO4 + 5S + 8H2O
<span>Электронный баланс: </span>
<span>Mn^(+7) + 5e- = Mn^(+2) | 5 | 2 - окислитель </span>
<span>S^(-2) - 2e- = S^0 | 2 | 5 - восстановитель </span>
<span>Найдем количества вещества перманганата калия и сероводорода: </span>
<span>n(KMnO4) = 1,58/158= 0,01 моль, - в недостатке </span>
<span>n(H2S) = 2,24/22.4 = 0,1 моль </span>
<span>Таким образом, количество серы будет равно (см. из уравнения реакции) [5/2 n(KMnO4)], </span>
<span>т.е. 0,025 моль. Масса серы m(S) = 0,025*32=0,8 г</span>
<span>Найдем массу безводного сульфата цинка - именно его массовая доля в растворе равна 3,31%. Для этого сначала найдем массу раствора. m(р-ра) = m(кр.-гидр.) + m(доб. Н2О) = 5,38 г + 92 г = 97,38 г (т.к. плотность воды равна 1 г/см3, то ее масса в г численно равна объему в мл). Теперь, зная формулу для массовой доли (взятой в долях единицы) найдем массу безводной соли:</span>
<span>m(ZnSO4) = w * m(р-ра) = 0,0331 * 97,38 г = 3,22 г</span>
<span>Следовательно, масса воды в кристаллогидрате составляет m(H2O) = m(р-ра) - m(ZnSO4) = 5,38 - 3,22 = 2,16 (г)</span>
<span>Найдем теперь количество вещества безводной соли и кристаллизационной воды по формуле n = m/M:</span>
<span>n(ZnSO4) = 3,22 г : (65 + 96) г/моль = 0,02 моль (96 г/моль - молярная масса сульфат-иона)</span>
<span>n(H2O) = 2,16 г : 18 г/моль = 0,12 моль</span>
<span>Теперь найдем мольное соотношение безводной соли и кристаллизационной воды, которое и будет выражать состав кристаллогидрата: n(H2O) : n(ZnSO4) = 0,12 : 0,02 = 6</span>
<span>Формула кристаллогидрата: ZnSO4 * 6H2O (гексагидрат сульфата цинка)</span>
<span>Тепличный эффект является следствием повышения в атмосфере концентрации углекислого газа. </span>
Ион алюминия имеет число электронов - 10, заряд ядра у алюминия +13
