Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O<span>
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O</span>
<span>Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 </span>
Al2O3 + Na2O = 2NaAlO<span>2</span>
Найти CxHyNz,если дано C,H,N,D(возд.)=2,5,w(N)=19,18%,w(H)=15,06%,w(C)=65,75%
Матвей Переход [13]
Дано:
<span>w
(C) = 65,75%</span>
<span>w
(H) = 15,06%</span>
<span>w
(N) = 19,18%</span>
<span>D(возд)
= 2,5</span>
<span>Найти: CxHyNz</span>
Решение:
<span>Mr (в-ва) = 29 ∙
2,5 = 72,5</span>
<span>n (э) = w(э) ∙ Mr(в-ва) \Ar(э) ∙ 100%</span>
<span>n (C) =
65,75% ∙ 72,5 \12 ∙ 100% = 3,9 ≈ 4</span>
<span>n (H) =
15,06% ∙ 72,5\1 ∙<span> 100% = 10,9 </span>≈ 11</span>
<span>n (N) =
19,18% ∙ 72,5\14 ∙ 100% = 0,99 ≈ 1</span>
n (C) : n
(H) : n(N) = 4:11:1 = CxHyNz = C4H11N1
<span>ответ: C4H11N1 </span>
По уравнению реакции получаем пропорцию:
8,5 г - х г.
80 г - 112 г.
Х = 8,5 *112/80 = 11,9 г.
Количество вещества:
m/M = 11.9/112 = 0,11 моль
Fe2(SO4)3+6NH3•H2O=2Fe(OH)3+3(NH4)2SO4.
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
n(Fe2O3)=m/M=0,48/160=0,003 моль
n(Fe(OH)3)=n(Fe2O3)*2=0,003*2=0,006 моль
n(Fe2(SO4)3)=n(Fe(OH)3)/2=0,006/2=0,003 моль
m(Fe2(SO4)3)=n*M=0,003*400=1,2 г
w(Fe2(SO4)3)=m(Fe2(SO4)3)/m(раствора Fe2(SO4)3=1,2/300=0,004(0,4%)
Ответ:0,4%(0,004).
Уравнение реакции: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Молярная масса хлорида аммония = 53, 5 гр/моль
Молярная масса гидроксида кальция = 108 гр/моль
53,5х2 =107.
Значит хлорид аммония в недостатке и считать нужно по нему.
Два моля хлорида аммония дали бы 2 моля аммиака, то есть (22, 4х2) = 44, 8 литров аммиака.
Тогда 20 грамм хлорида аммония дадут (44,8х20)/107 = 8,4 литра аммиака со стопроцентным выходом. При выходе 90% получим (8,4х90)/100 = 7.56 литра