Возьмем 100 гр этого оксида, тогда
m(Ti) = 59.95 г
m(O) = 40.05 г
M(Ti) = 48 г/моль
M(O) = 16 г/моль
n(Ti) = 59.95 /48 = 1.25 моль
n(O) = 40.05/16 = 2.5 моль
n(Ti) : n(O) = 1.25 : 2.5 = 1 :2
TiO2 - амфотерный оксид, валентность 4
Li, Be, B, C, N, O, F, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, K, Ca.
Схема гальванического элемента цинк+медь в среде влажного воздуха: А (-) Zn | H2O + O2, OH- | Cu (+)K Схема электродных процессов: А (-)/Zn: Zn0 - 2e ---> Zn2+ | 2 | - окисление К (+)/Сu: 2 H2O + O2 + 4e ---> 4 OH- | 1 | - восстановление
2Zn0 + 2 H2O + O2 --> 2 Zn2+ + 4 OH-
2Zn0 + 2 H2O + O2 --> 2 Zn(OH)2
ковалентная связь:
- полярная (два элемента и оба из них неметаллы)
-неполярная (вещество, состоящее из атомов одного и того же неметаллического элемента, например, кислород, озон)
ионная связь (металл + неметалл)
металлическая связь (вещество, состоящее из атомов металлического элемента)
следовательно, ответ 2
Cu + 2H₂SO₄= CuSO₄+SO₂+2H₂O Это не реакция ионного обмена, поэтому ее нельзя написать в ионном виде.
Это окислительно - восстановительная реакция
Cu ⁰+ 2H₂S⁺⁶O₄= Cu⁺²SO₄+S⁺⁴O₂+2H₂O
Cu⁰ -2e⁻ ⇒ Cu⁺² восстановитель
S⁺⁶ +2e⁻ ⇒ S⁺⁴ окислитель
В условии задачи черный порошок, возможно -это оксид меди(ll). Медь не может быть черного цвета, она красновато-желтого цвета. Тогда уравнение реакции будет иметь такой вид:
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuO + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
CuO + 2H⁺ ⁻ = Cu²⁺ + H₂O