D=1,643
M=DM(N₂)
M=1,643*28=46 г/моль
m=6,9 г
n=6,9/46=0,15 моль
m(CO₂)=13,2 г
n(CO₂)=13,2/44=0,3 моль
m(H₂O)=8,1 г
n(H₂O)=8,1/18=0,45 моль
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O₂ = xCO₂ + y/2H₂O
0,15 0,3 0,45
x=0,3/0,15=2
y=2*0,45/0,15=6
z=(46-12*2-1*6)16=1
C₂H₆O
CH₃-O-CH₃
CH₃-CH₂-OH
Углерод во всех органических соединениях проявляет валентность = 4, а с.о. в CO2 = +4. C2H6 = -3. HCOOH = +2. CH3OH = -2
Коллоидные растворы (золи) - это растворы, в которых размер частиц размеры обычно не более 1нм. Они занимают промежуточное место между истинными растворами, в которых растворенное вещество находится в виде ионов или молекул (размеры этих частиц обычно не более 1нм), и суспензиями (твердое в жидком) или эмульсиями (жидкое в жидком), в которых размеры частиц растворенного вещества более 100нм.
Примерами коллоидного раствора могут служить растворы белка, клея, желатины, раствор мыла в воде и другие.
Свойства коллоидных растворов:
-оптические:
Оптические свойства коллоидных растворов основаны на их способности рассеивать и поглощать (абсорбировать) световые лучи
-электрические:
Электрические свойства коллоидных растворов или электрокинетические явления обусловлены наличием электрического заряда, как у коллоидных частиц, так и у дисперсионной среды.
-коагуляция:
Когуляция – слипание коллоидных частиц с образованием более или менее крупных агрегатов.
- коллоидные растворы не проникает через полупроницаемую перегородку. Этим свойством пользуются для очистки коллоидного раствора от примеси растворимых солей.
Получение:
Коллоидные растворы можно получать двумя противоположными путями: или диспергированием (раздроблением крупных частиц вещества на частицы размером менее 100нм); или конденсацией (агрегацией молекул или ионов в более крупные частицы).
<span>2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag</span>