<span>CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2OH</span>
ЗАДАЧА.
6,2 оксида одновалентного металла, соединяясь с водой, образует 8 г гидроксида этого металла. а) Вычислите количество молей воды, вступающей в реакцию. Mr(H₂O) = 18; б) определите относительную атомную массу металла.
<u>Дано:</u>
m (Me₂O) = 6,2 г ;
m (MeOH) = 8 г.
<u>Найти:</u>
n (H₂O) — ?
Mr (Me) — ?
<u>Решение:</u>
↓ [РЕШЕНИЕ И ОТВЕТ ВО ВЛОЖЕНИИ] ↓
CaO+H2O=Ca(OH)2
m(CaO)=5,6 г
m(H2O)=5,6/56=x/18; x=1,8 л
m(Ca(OH)2)=5,6/56=x/74; x=7,4 г
В реакции разложения не могут участвовать простые вещества
2H2O = 2H2 + O2
N=234/(23+35.5)=0.25 моль