1) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + 4H2O + H2S
Zn(0) -2e=Zn(+2) I 4 окисление, восстановитель
S(+6) +8e=S(-2) I 1 восстановление, окислитель
2)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Cu(0) -2e=Cu(+2) I 1 окисление, восстановитель
N(+5) +1e=N(+4) I 2 восстановление, окислитель
3)2H2SO4+C=2SO2 + CO2 + 2H2O
S(+6) +2e=S(+4) окисление, восстановитель
С(0)- 4e=C(-4) восстановление, окислитель
Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 - расставляем коэффициенты
n(CO2) = 44.8л/22.4л/моль = 2 моль
n(CO2) = 1/2n(HCl)
n(HCl) = 4 моль
А, б и г могут существовать в одном растворе. а В, не могут, ибо выпадают в осадок
Ответ:
<em>Гидроксиды Zn(OH)₂ и Cd(OH)₂ являются амфотерными.</em>
<em>а) В растворе при взаимодействии гидроксида цинка с щелочью, допустим, с гидроксидом натрия, образуется тетрагидроксоцинкат (II) натрия:</em>
<em>Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄].</em>
<em>В растворе при нагревании гидроксид кадмия реагирует с 30%-ым раствором щелочи, находящейся в избытке, при этом образуется гексагидроксокадматы (II), так как для кадмия не характерно координационное число 4:</em>
<em>Cd(OH)₂ + 4NaOH = Na₄[Cd(OH)₆].</em>
<em>б) При действии концентрированного раствора аммиака на гидроксид цинка образуется гидроксид тетраамминцинка (II):</em>
<em>Zn(OH)₂ + 4(NH₃·H₂O) = [Zn(NH3)₄](OH)₂ + 4H₂O.</em>
<em>При действии концентрированного раствора аммиака на гидроксид кадмия образуется сначала гидроксид диакватетраамминкадмата (II), далее при охлаждении аммиак замещает все молекулы воды из внутренней сферы комплекса, образуя гидроксид гексаамминкадмата (II):</em>
<em>Cd(OH)₂ + 6(NH₃·H₂O) = [Cd(H2O)₂(NH₃)₄](OH)₂ + 2(NH₃·H2O) + 2H₂O = [Cd(NH₃)₆](OH)₂ + 6H₂O.</em>
Объяснение: