SO2
S + O2 = SO2
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
CO2
C + O2 = CO2
H2CO3 = H2O + CO2(процесс обратимый!!!) или:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
2Na2SiO3+2NaOH=2NaSiO3+2NaOH
тебе нужно сначала найти массу в-ва, потом найти кол-во в-ва и там уже через уравнение на осадок выйдешь.
Гидроксид бария Ba(OH)₂ -неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Гидроксид бария не проявляет амфотерные свойства.
Он взаимодействует с кислотами и не взаимодействует с основаниями.
Ba(OH)₂ + 2HCI = BaCI₂ + 2H₂O
Амфотерные гидроксиды<span>– это сложные вещества, которые имеют свойства кислот и свойства оснований. Поэтому формулы амфотерных гидроксидов можно записывать в форме оснований и в форме кислот. </span>
Амфотерные свойства проявляют такие гидроксиды, как:
Гидроксид бериллия Be(OH)₂ основание H₂BeO₂ кислота
Гидроксид цинка Zn(OH)₂ основание H₂ZnO₂ кислота
Гидроксид алюминия AI(OH₃) основание H₃AIO₃ кислота
Гидроксид хрома(lll) Cr(OH)₃, основание H₃CrO₃ кислота
Гидроксид олова(IV) Sn(OH)₄, основание H₄SnO₄ кислота
Гидроксид свинца Pb(OH)₂. основание H₂PbO₂ кислота
Пример уравнений реакции, где вышеуказанные вещества, проявляют двойственный характер:
Гидроксид бериллия Be(OH)₂ основание:
Be(OH)₂ + 2HCI=BeCI₂ +H₂O
Гидроксид бериллия H₂BeO₂ кислота:
H₂BeO₂ + 2NaOH = Na₂BeO₂ + 2H₂O
Гидроксид цинка Zn(OH)₂ основание:
Zn(OH)₂ + H₂SO₄=ZnSO₄ + 2H₂O
Гидроксид цинка H₂ZnO₂ кислота:
H₂ZnO₂ + 2KOH = K₂ZnO₂ + 2H₂O
Гидроксид алюминия AI(OH₃) основание
AI(OH₃) + 3HCI = AICI₃ +3H₂O
Гидроксид алюминия H₃AIO₃ кислота
H₃AIO₃ + 3NaOH = Na₃AIO₃ +3H₂O
1.ковалентная полярная связь
2.h2o, ch4 nh3 hf
3.
