4 года назад

Приведите уравнения реакций кислотных и основных оксидов с водой.

1 ответ:

Serj564 года назад

0 0

1) SO3 + H2O -> H2SO4
SO2 + H2O -> H2SO3
CO2 + H2O -> H2CO3
P2O5 +3 H2O ->2 H3PO4

2) Na2O + H2O -> 2NaOH
CaO + H2O-> Ca(OH)2

Читайте также

При взаимодействии 11,2 г металла 8 группы с хлором образовалось 32,5 г хлорида. Определить какой это металл?

Евгения Майская [1]

Если металл восьмой группы,то это переходный металл. Его степень окисления будет в составе соли +3. Составим уравнение: 2Me+3Cl2=2MeCl3 ; у нас кол-во молей металла к хлору 2:3 ; отсюда,по уравнению кол-во металла 2 моль ; M(Me)=11,2г÷2 моль =5,6 г/моль ; след-во это железо.Ответ: Fe.

0 0

3 года назад

Ребят, помогите пожалуйста!!! не пойму как решать! на завтра задали!Задача.Анализом установлено, что углеводород содержит 85,7\%

Епефан Блокштейн

можно)) находим молярную массу углеводорода: 44(молярная масса углекислого газа)/1.57=28г/моль. находим массу углерода в соединении: 28*0.857=24, тогда водорода 28-24=4, получаем формулу:С2Н4

0 0

4 года назад

Решить задачи :1.Сколько моль фосфата калия и сколько граммов воды содержится в растворе массой 236 г и массовой долей соли 9%.2

Нина Бромвич

Ответ:

Находим массу чистого вещества : mч-в (K3PO4) = mр-ра * Wр-ра / 100%. = 236*9/100=21,24.

1)Находим количество чистого вещества n. n = m/M = 21.24/212 = 0.1.

2)2AgNO3 + Cu = Cu (NO3) 2 + 2Ag

m (AgNO3) = 349*0.02 = 6.8 г

n (AgNO3) = 6.8/170 = 0.04 моль

n (Ag) = 0,04 моль

m (Ag) = 0,04 моль * 108 г/моль = 4,32 г