1)кол-во вещества (Н2О) =4.5/18=0,25 моль (массу делим на молярную массу: 16(О) +2*1(Н) =18, значения молярной массы в периодической таблице)
ответ 0,25 моль
2) В одном моле 6,02·10^23 молекул воды (число авогадро) , в 5 молях:
6,02*10^23*5=30,1*10^23
т. к. в одной молекуле воды 2 атома водорода, то:
30,1*10^23*2=60,2*10^23 (^ - символ степени)
ответ: 60,2*10^23 атомов
3)находи количесво вещества:
120/40=3 моль (принцип анлогичен 1 заданию про воду)
найдем количесво молекул
6,02*10^23*3=18,06*10^23
ответ: 18,06*10^23 молекул
4)плотность льда 916,7 кг/м³, значит 2м^3 весят
2*916,7=1833,4 кг (1833400 г)
кол-во вещества=1833400/18=101855,6 моль
найдем кол-во молекул:
101855,6*6,02*10^23=613170,4*10^23
<span>ответ: 613170,4*10^23 молекул</span>
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
Ca(2+)+2OH(-)+2Na(+)+CO3(2-)=CaCO3+2Na(+)+2OH(-)
Ca92+)+CO3(2-=)=CaCO2
AgNO3+KCI=AgCI+KNO3
Ag(+)+NO3(-)+K(+)+CI(-)=AgCI+K(+)+NO3(-)
Ag(+)+CI(-)=AgCI
2-B
CaO+2H2O=Ca(OH)2+H2
Ca+2H2O=Ca(2+)+2OH(-)+H2
CaO+2HCI=CaCI2+H2O
CaO+2H(+)+2CI(-)=Ca(2+)+2CI(-)+H2O
CaO+2H(+)=Ca(2+)+H2O
дано
m(CaCO3) = 40 g
---------------------
V(CO2)-?
2HCL+CaCO3-->CaCL2+H2O+CO2
M(CaCO3) = 100 g/mol
n(CaCO3) = m/M = 40 / 100 = 0.4 mol
n(CaCO3) = n(CO2) = 0.4 mol
V(CO2) = n*Vm = 0.4 * 22.4 = 8.96 L
ответ 8.96 л
<span>1. Соли - это сложные вещества состоящие из ионов металла и
ионов кислотного остатка. Если в формуле на первом месте стоит ион металла, а
на втором месте ион кислотного остатка, то это будет соль. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЛИ:
K<u>C</u>l, Na₂<u>S</u>, Mg<u>NO₃,</u>Na₂<u>SO₄,</u>Ca₃<u>(PO₄)₂.</u>
В органических солях ионы металла стоят на втором месте:
CH₃COONa,
(CH₃CH₂COO)₂Ca .
2. Бескислородные соли: называем электроотрицательную часть соединения,
то есть кислотный остаток – неметалл, его латинское название с
суффиксом – ид (в именительном падеже); называем электроположительную
часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет
переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем :
хлор<u>ид</u> натрия - NaCl иодид магния - MgI сульфид железа(ll)
FeS хлорид железа(ll) - FeCl₂ хлорид железа(lll) - FeCl₃.
3. Соли, образованные от кислородсодержащих кислот: называем
электроотрицательную часть соединения, то есть ион кислотного остатка (в
именительном падеже); ион кислотного остатка - латинское название с
суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степени
окисления.; называем электроположительную часть, то есть – металл (в
родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в
скобках римскими цифрами ее указываем :
Na₂SO₃ -сульфит натрия,
NaNO₂ -нитрит натрия, NaNO₃- нитрат натрия, Na₂SO₄ - сульфат натрия, FeSO₄ - сульфат железа(ll), Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа(lll).
ХИМИЧЕЧКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ:
4. Соли при нагревании разлагаются:</span><span> 2AgCl =
2Ag + Cl₂↑
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑</span>
5. Соли могут взаимодействовать друг с другом:
BaCI₂ + AgNO₃=Ba(NO₃)₂ + AgCI↓
BaCI₂ + Na₂SO₄ = NaCI +BaSO₄↓
6. Соли могут взаимодействовать с кислотами, при условии , что соль образованна более слабой кислотой:
CaCO₃ + HCI = CaCI₂ + CO₂↑ + H₂O
PbCI₂ + H₂SO₄= PbSO₄↓ + HCI
7. Гидролиз солей - взаимодействие солей с водой:
Li₂S +
HOH ⇔LiHS + LiOH<span>
2Li⁺ + S²⁻ + HOH </span>⇔Li⁺ + HS⁻ + Li⁺ + OH⁻<span>
S²⁻ + HOH </span>⇔ HS⁻ + OH⁻<span>
Реакция среды щелочная, pH > 7 </span>
2FeSO₄²⁻
+2 H-OH ⇔ (FeOH)₂SO₄²⁻ + H₂SO₄<span>
2Fe²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH </span>⇔ (FeOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺
+ SO₄²⁺<span>
Fe²⁺+ 2H-OH </span>⇔ (FeOH)₂⁺ + 2H⁺ <span>
Реакция среды</span> <span> кислая ( pH < 7 )
8. Соли могут взаимодействовать с основаниями:
CuCI₂ + 2NaOH=Cu(OH)₂↓ + 2NaCI
</span>
2Al+3H2SO4=>Al2(SO4)3+3H2
ню(Al)=0.81/27=0.03 моль
ню(H2SO4)=4.9/96=0.05 моль
Составим пропорцию исходя з уравнения реакции
2-0,03
3-х
х=3*0,03/2=0,045 молей водорода
m(H2)=0.045*0.09грамм
