А)Строение:
Электронная конфигурация элементов 7А группы: ns2np5
F-2s22p5,Cl-3s23p5 ....
Могут проявлять отрицательную степень -1 с в-вами имеющих большую электроотрицательность
Положительная степень +1,+3,+5,+7 с фторо,кислородом,азотом
У фтора всегда -1.
Физ.св-ства:
Фтор - Газ,светло-желтого цвета с резким запахом
Хло - газ,жёлто-зелёного цвета с резким,удушливым запахом
Бром - жидкость,тёмно-бурого цвета,резкий запах
Иод- твёрдое в-во,тёмно - серого цвета с резким запахом
б)С верху в низ уменьшаются
в) Окислительные св-ва:
1.С металлами(образуется соль)
2.С водородом(галогеноводороды)
От хлора к иоду окислительные св-ства ослабевают.
3.Взаимодействие с водой (образуются кислоты)
2NaHCO₃ (t)= Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ (1)
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂ (2)
n(NaHCO₃)=2n(Na₂CO₃)=2n(CO₂)
n(CO₂)=n(NaHCO₃)/2=m(NaHCO₃)/2M(NaHCO₃)
n(CO₂)=43,34/{2*84}=0,258 моль
n(NaOH)=mw/M(NaOH)
n(NaOH)=100*0,1/40=0,25 моль
СO₂ + NaOH = NaHCO₃ (3)
0,258 0,250
изб. недост.
m(NaHCO₃)=n(NaOH)M(NaHCO₃)
m(NaHCO₃)=0,25*84=21 г
w=21/(100-10+21)=0,19 (19%)
а) HCI(I)
в) HCI(III)O₂
с) CI₂(VII)O₇
д)CCI⁻₄(I)
е)KCI⁻(l)
В оксиде хлора(VII) CI₂O₇ хлор проявляет максимальную валентность
Вот решение. ............................
H2+Cl2=2HCl
H2(0)-------->2H (+1) восстановитель
Cl2(0)--------->2Cl (-1) окислитель
Cr2O3+3H2=2Cr+3H2O
Cr(+3)----->Cr (0) окислитель
H2 (0)----->2H (+1) восстановитель
2Na+H2=2NaH
Na(0)---->Na (+1) оксилитель
H2 (0)----->2H (+1) восстановитель
2P+3H2=2PH3
P (0)---->P (-3) оксилитель
H2 (0)---->2H (+1) восстановитель
Ca+H2=CaH2
Ca (0)----->Ca(+2) оксилитель
H2 (0)---->2H (+1) восстановитель