1) 3K2MnO4 = (t) 2K3MnO4 + MnO2 + O2 (реакция протекает под высокими температурами от 150 до 200 градусов)
2) K2CrO4 = (t) K2O + CrO3
3) 4K2CrO7 = (t) 4K2Cr2O4 + 2Cr2O3 + 3O2 (реакция протекает под высокими температурами от 500 до 600 градусов)
4) NH4OH = NH3 + H2O
CaCO3 = CaO + CO2↑
1)Опред. масса чистого вещества CaCO3, содержащегося в 26 г известняка
m(CaCO3) = [m(образца) *(100% - w(примесей))] /100% = [26*(100% -10%)]/100% = 26*0,95 =24,7 г
2) Опред. количество вещества CaCO3, содержащегося в 26 г известняка
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 24,7/100 = 0,247 моль
<span>Согласно уравнению реакции число моль карбоната кальция равно числу моль углекислого газа:</span>
n(CO2) = n(CаCO3) = 0,247моль
Объем выделившегося углекислого газа
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,247*22,4 = 5,53 л
<span>Vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)
</span>
<span><span>01 – Na2AsO3 04 – K2SeO3 07 – Na2ZnO2 10 – Ca(NO3)2 13 – NaBr 16 – CaCO3 19 – Na2SnO3 22 – KBiO3 25 – KBO2 28 – K2Cr2O7</span><span>02 – KF 05 – Na3PO4 08 – KNO2 11 – AuCl3 14 – NH4NO3 17 – Na2TeO4 20 – K2Se 23 – CaSiO3 26 – Na2SeO3 29 – KClO4</span><span>03 – MgSO4 06 – K2SO3 09 – K2SeO4 12 – Na2TeO3 15 – Na2CrO4 18 – K3AsO4 21 – CrCl3 24 – MgTe 27 - (NH4)2S 30 – KmnO<span>4</span></span></span>
Серная кислота (H2SO4)
Ag2SO4 – сульфат серебра,
ZnSO4 – сульфат цинка,
Al2(SO4)3 – сульфат алюминия,
Fe2(SO4)3 – сульфат железа,
K2SO4 – сульфат калия;
Соляная кислота (HCl)
AgCl – хлорид серебра,
ZnCl2 – хлорид цинка,
AlCl3 – хлорид алюминия,
FeCl3 – хлорид железа,
KCl – хлорид калия;
Азотная кислота (HNO3)
AgNO3 – нитрат серебра,
Zn(NO3)2 – нитрат цинка,
Al(NO3)3 – нитрат алюминия,
Fe(NO3)3 – нитрат железа,
KNO3 – нитрат калия;
Фосфорная кислота (H3PO4)
Ag3PO4 – фосфат серебра,
Zn3(PO4)2 – фосфат цинка,
AlPO4 – фосфат алюминия,
FePO4 – фосфат железа,
K3PO4 – фосфат калия.
H2so4, K2Sio3, naoh, baCl2
1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4 + 2Н2О