2) Cr2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Cr
Электроны переходят от водорода к хрому.
Электронный баланс (методом полуреакций уравнивать не буду, здесь полуреакции будут страшными):
2Cr(+3) + 6e = 2Cr(0)
H2(0) - 2e = 2H(+1)
() - степень окисления, без () - заряд иона
3) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Ca - 2e = Ca2+
2H(+1) + 2e = H2
4) 2CO + O2 = 2CO2
C(+2) - 2e = C(+4)
O2(0) + 4e = 2O(-2)
6) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2H+ + 2e = H2
Fe(0) - 2e = Fe2+
7)2KI + Cl2 = 2KCl + I2
2I- - 2e = I2
Cl2 + 2e = 2Cl-
Решение:
Na2O+H2O->2NaOH
1). В задании недописано, что нужно получить 10% раствор гидроксида натрия, поскольку это продукт
реакции оксида натрия и воды. (оксид натрия бурно реагирует с водой, => в воде не может существовать)
2). Найдем количество вещества оксида натрия:
n(Na2O)=m(Na2O)/M(Na2O)=12.4г/62г/моль=0.2моль
3). Составим пропорцию, согласно уравнению реакции:
0.2моль/1=x/2 ,где x - n(NaOH)
x=0.4моль
4). n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH), => m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)=0.4моль*40г/моль=16г
5). w(NaOH)=m(NaOH)/m(раствора)=0.1 -буду писать в долях
m(раствора)=m(Na2O)+m(H2O)
m(H2O)=ро(H2O)*V(H2O)
Как видите все значения найдены, для составления уравнения:
6). Пусть объем воды - x.
0.1=16г/(12.4г+0.001г/л*xл)=16/(12.4+0.001x)
16=0.1*(12.4+0.001x)=1.24+0.0001x
0.0001x=14.76
x=147600
V(H2O)=147600л=147.6м^3=0.1476км^3
Ответ: V(H2O)=147.6м^3.
1.г
2.г
3.а
4. б
5.а
6.б
7.бвд
8.вг
9.в
10.б
11.г
12.д
Соответствия:
1-к
2-ж
3-в
4-д
5-г
6-е
7-з
8-а
9-и
10-б
<span>2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
n(Na2CO3) = 1/2n(NaHCO3) = (318/84)/2 = 1,893моль
</span>Δm = 318 - (1,893*106) = 117,3г <span>
</span>
1) NH2-CH2-COOH+HCl=NH3Cl-CH2-COOH
3) H2N-CH2-COOH+C3H7OH(H^+)--->H2N-CH2-CO-O-C3H7+H2O