<span>Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения.
вещества ионного строения чаще всего соли Ме и оксиды металлов.
ответ:
CaCO3
NH4NO3
</span>
.............................
1) СH4 + Cl2 => CH3Cl + HCl
2) CH4+2O2 => CO2+2H2O
3) С2H4 +H2 => C2H6
4) <span>С2Н4</span><span> </span><span>+</span><span> </span><span>Сl2</span><span> </span><span> </span><span>=></span><span> </span><span>С2Н4Сl2</span>
<span>5) <span>С2Н4 + Н2О</span><span> </span><span>=> С2Н5ОН</span></span>
<span><span>6) <span>CH4 + I2 => CH3I + HI</span></span></span>
<span><span><span> CH3I + 2Na + CH3I => CH3-CH3 + 2NaI - непосредственно сама реакция (первое уравнение показывает откуда CH3I взялось).</span></span></span>
<span><span><span>7) 2C2H5OH => CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O +H2 (синтез Лебедева, с помощью которого получают диеновые углеводороды).</span></span></span>
<span><span><span>8) C2H4 + 3O2 => 2CO2 + 2H2O</span></span></span>
H2O + CO2 = H2CO3
SiO2 + H2O реакция не идёт
K2O + H2O = 2KOH
2K + 2H2O = 2KOH + H2
H2O + SO2 = H2SO3
H2O + CuO реакция не идёт
<span>Азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул N2, электронная конфигурация которых описывается формулой σs²σs*2πx, y4σz², что соответствует тройной связи между молекулами азота N≡N (длина связи dN≡N = 0,1095 нм). Вследствие этого молекула азота крайне прочна, для реакции диссоциации N2 ↔ 2N удельная энтальпия образования ΔH°298=945 кДж, константа скорости реакции К298=10−120, то есть диссоциация молекул азота при нормальных условиях практически не происходит (равновесие практически полностью сдвинуто влево). Молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами очень слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен. </span>
<span>Ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием: </span>
<span>6Li + N2 → 2Li3N, </span>
<span>при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды: </span>
<span>3Mg + N2 → Mg3N2, </span>
<span>2B + N2 →2BN, </span>
<span>Наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода (аммиак): </span>
<span>Наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. Обратимая реакция синтеза аммиака: </span>
<span>3H2 + N2 ↔ 2NH3 </span>
<span>Существует и ещё один, менее распространённый способ промышленного связывания атмосферного азота — цианамидный метод, основанный на реакции карбида кальция с азотом при 1000 °C. Реакция происходит по уравнению: </span>
<span>CaC2 + N2 → CaCN2 + C. </span>
<span>Реакция экзотермична, её тепловой эффект 293 кДж.</span>