Найдем массу первого раствора m1(р-ра) = 6000*1,115= 6690 г
Найдем массу гидроксида натрия в этом растворе: m(NaOH) = 6690*0.1=669 г
Вычислим массовую долю щелочи после упаривания: ω(NaOH) = 669/1420=0.4711 или 47,11%
2NaOH + H2SO4 - Na2SO4 + 2H2O
Находим массу гидроксида натрия
m(NaOH) = w x m(раствора) = 0,08 х 100г = 8г
Теперь вычисляем количество вещества NaOH
n = m/M = 8г/40г/моль = 0,2 моль
Mr=(56+(14+16*3)*3)*3=726
PH3=степень окисления у Р -3,у Н3 +1,
С2Н5ОН + [2O] => CH3-COOH + HOH