1.<em>C</em><em>H</em>3<em>C</em><em>O</em><em>O</em><em>Na</em> + <em>H</em><em>Cl</em> → <em>C</em><em>H</em>3<em>C</em><em>O</em><em>O</em><em>H</em> + <em>Na</em><em>Cl</em>
1. б, в
2. а, б
1. У обратимых реакций всегда будет сильный электролит и реакция идёт без выделения газа, выпадения осадка и без образования слабого электролита(в необратимых, соответственно, наоборот).
2. Равновесное биохимическое состояние системы характеризуется равенством скоростей в прямой и обратной реакции, энершетической выгодностью, отсутствием изменения величин параметров и функции состояния системы : концентрации реагентов, энтальпии, энергии Гиббса, энтропии.
1. N2O5 - оксид азотаСаО - оксид кальцияSO3 - оксид серы Al2O3 - оксид алюминияBaO - оксид барияCl2O7 - оксид хлора (7)ZnO - оксид цинкаV2O5 - оксид ванадия (5)
X - P2O5
Y- H3PO4
4 P + 5O2= 2 P2O5
P2O5 +3 H2O= 2 H3PO4
H3PO4 + 3 KOH = K3PO4 + 3 Н2О