2Na + I2 = 2NaI
2Na(0) - 2e = 2Na(+1) - оксиление - восстановитель 2/2 = 1
I2 + 2e = 2I(-) - восстановление - окислитель 2/2 = 1
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe(0) - 3e = Fe(+3) окисление - восстановитель 6/3 = 2
3Cl2(0) + 6e = 2*3Cl(-) восстановление - окислитель 6/6 = 1
CaBr2 + Cl2 = CaCl2 + Br2
Cl2(0) + 2e = 2Cl(-) восстановление -= окислитель 2/2 = 1
2Br(-) - 2e = Br2(0) окисление - восстановитель 2/2 = 1
Полимерный продукт последней
<span>реакции называется: Б</span>
K2CO3 гидролиз по аниону Соль образована сильным основание и слабой кислотой
K2CO3 +H2O====KOH+KHCO3
2K+ + CO3 2- + H2O====K+ + OH- + HCO3-
CO3 2- + H2O=======OH- + HCO3- среда щелочная
Ca(OH)2 + 2 HCl => CaCl2 + 2 H2O
CaCl2 незначительно может гидролизоваться по кальцию, т. к. Ca(OH)2 - двухосновное основание, При диссоциации по первой ступени гидрокисд кальция - сильное основание, по второй - слабое (сила основания и кислоты определяется по степени диссоциации) . Тогда справедливо:
CaCl2 + H2O = CaOHCl + HCl
<span>Ca2+ + H2O = CaOH+ + H+
</span>Аl2S3 + 6HOH =>2Аl(ОН) 3 + 3Н2S
2Al3+ + 3S2- + 6H+ + 6OH- =>2Аl(ОН) 3 + 6Н+ + S2-
рН =7
Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота:
<span> Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + H2S↑</span>
420*0.8=33.6 г - масса растворимого вещества
420-33.6=386.4 г масса растворителя