Наличие углерода и водорода в органических веществах обнаруживается при их окислении до углекислого газа CO2 и воды Н2О
Опыт проводят следующим образом :
в сухую пробирку помещают порошок оксида меди (II) ( черный), смешивают с вазелином. Сверху кладут БЕЗВОДНЫЙ сульфат меди ( CuSO4 - белый). Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой,а конец трубки опускают в раствор с известковой водой ( Са(ОН)2). Пробирку НАГРЕВАЮТ (соблюдая все правила техники безопасности) и НАБЛЮДАЮТ
что мы видим:
1) выделение газа в стакане с известковой водой ( СО2) ,а через время в этом стакане появляется муть - образование осадка карбоната кальция ( СаСО3) - доказательство ,что в вазелине есть углерод, который окислился до СО2
Са(ОН)2 + СО2 => CaCO3 + H2O
2) белый безводный сульфат меди начал приобретать голубую окраску . Значит в пробирке образовывается кристаллогидрат (водный сульфат меди)
CuSO4 + 5H2O => CuSO4*5H2O
доказательство,что в вазелине есть водород,который окисляется до воды H2O
3) ну, и сама реакция окисления вазелина
C12H26 + 37CuO -> 12CO2 + 13H2O + 37Cu
в пробирке вместо черного оксида меди ( CuO) появляется чистая медь ( Cu) - красный цвет .
C17H39......................
1. Оксид - CaO, CaO₂(пероксид кальция)
Гидроксид - Ca(OH)₂
Соль - CaSO₄(сульфат кальция)
2. 3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O
2NaOH + ZnSO₄ → Zn(OH)₂ + Na₂SO₄
ZnSO₄ + 2NaOH(разб.) → Zn(OH)₂ + Na₂SO₄
Fe(OH)₃ + 3NaOH ⇄ Na₃[Fe(OH)₆<span>]
</span>SO₂ + 2NaOH(конц.) → Na₂SO₃ + H₂<span>O
</span>SO₂ + NaOH(разб.) → NaHSO₃
CuO + 2NaOH → Na₂CuO₂ + H₂<span>O
3. </span>FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl
2KOH + H₂SO₄(разб.) → K₂SO₄ + H₂O
CO2 - молекула оксида углерода
в углероде (С) 6 протонов
в кислороде (О) 8 пронов
складываем, получаем = 6 +2*8 = 22 протона