Ну вообщем тут всё просто)
1)Находим молярную массу этина:M(c2h2)=12+12+2=26г/моль
2)Находим моли этина:n(с2h2)=m/M=54,6/26=2.1моль
3)Мы знаем,что постоянна газовая величина=22.4л/моль
4)Находим объём:Vпост*n=22.4*2.1=47.04литра
Ответ:47.04л
12,6 г Х г
CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O
n=2 моль n=1 моль
М = 63 г/моль М = 164 г/моль
m= 126 г m=164 г
12,6 г HNO3 - Х г Ca(NO3)2
126 г HNO3 - 164 г Ca(NO3)2
m(Ca(NO3)2) = 12,6 * 164 / 126 = 16,4 г
M(соли)= 300*0.4=120
m(р-р)= 275
ш(омега)=120/275*100%=43.6%