CH3-CH=CH-CH3 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O + CH3-COOH
уравнять не смогу
Ф(Ar)=V(Ar)/V(возд.)= 1/110=0,00909 или 0,909%
<span>К смеси меди, натрия и бария добавили воды:
Cu + H₂O = не реагирует
2Na + 2</span>H₂O = 2NaOH + H<span>₂↑ (1)
Ba</span> + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂↑ (2)
В результате реакций (1) и (2) суммарно выделилось 22,4 л или 1 моль водорода.
ν(H₂) = 1 моль
К жидкости (раствору NaOH и <span>Ba(OH)₂) добавили сульфат калия:
</span> NaOH + K₂SO₄ ⇄ Na₂<span>SO₄ + KOH
</span>Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = Ba<span>SO₄↓ + 2KOH (3)
Именно </span>BaSO₄ и есть <span>116,5 г осадка, о которых идёт речь в условии.
Рассчёт ведём по </span>Ba<span>SO₄.
M (</span><span>BaSO₄) = 137 + 32 + 4·16 = 233 г/моль
ν</span><span>(<span>BaSO₄) = 116,5 / 233 = 0,5 моль
Из (3) следует, что </span></span>ν(Ba(OH)₂) : <span>ν(BaSO₄) = 1 : 1. Поэтому </span>ν(Ba(OH)₂) <span>= 0,5 моль.
</span>
Из (2) следует, что ν(Ba) : ν(Ba(OH)₂): ν(H₂) = 1 : 1 : 1.
Поэтому ν(Ba) <span>= 0,5 моль. m(Ba) = M(Ba)·</span>ν(Ba) <span>= 137·0,5 = 68,5 г.
</span>При реакции Ba и H₂O выделилось ν(<span>H₂) = 0,5 моль.
Тогда ещё 1 - 0,5 = 0,5 моль водорода выделилось при реакции </span>Na <span>и H₂O.
</span>
Из (1) следует, что ν(Na) : ν(H₂) = 2 : 1. Поэтому в реакцию вступило 2·0,5 = 1 моль <span><span>Na.
</span>m(</span>Na) = <span>M(Na)·ν(Na) = 23·1 = 23 г.
m(Cu) = 180 - </span>68,5 - 23 = 88,5 г.
А)
1)CH3-COH+2Cu(OH)2--t,OH⁻---->CH3-COOH+Cu2O+2H2O;
2)CH3-COOH+Cl2---кр.P---->Cl-CH2-COOH+HCl;
3)Cl-CH2-COOH+CH3-CH2-OH---к.H2SO4,t---->Cl-CH2-COO-CH2-CH3+H2O;
4)Cl-CH2-COO-CH2-CH3+2NH3---t--->NH2-CH2-COO-CH2-CH3+NH4Cl;
б)
1)CH3-C(O)-CH3+H2--t,Ni--->CH3-CH(OH)-CH3;
2)CH3-CH(OH)-CH3--t>140°C,к.H2SO4--->CH2=CH-CH3+H2O;
3)CH2=CH-CH3+HBr------>CH3-CH(Br)-CH3;
4)CH3-CH(Br)-CH3+2NH3--t-->CH3-CH(NH2)-CH3+NH4Br;
3S + 6KOH --> 2K2S + K2SO3 + 3H2O