1.Пероксид натрия, Структура Na2O2: Na-O-O-Na. Мостик типа -О-О- является пероксидным. Для оксидов общий вид R1-O-R2 или R=O. для того, чтобы превратить перекись в оксид натрия, потребуется осторожный нагрев в присутствии металлического натрия. Реакция идет таким образом:Na2O2 + 2Na = 2Na2O
2.Нерастворимые основания разлагаются на оксид и воду, реакция разложения
3.наблюдаем выделение газа - водорода, реакция замещения
4.Алюминат натрия, амфотерные
5.реакции нейтрализации, реакция обмена
6.очень высокая температура (водяной пар) , железная окалина.
7.выпадение осадка ( меди) , реакция замещения
8.Литий является щелочным металлом, однако относительно устойчив на воздухе. Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует. По этой причине литий является единственным щелочным металлом, который не хранят в керосине и может непродолжительное время храниться на воздухе.
9.Производство серной кислоты
10.выделение бесцветного газа водорода, щелочноземельные металлы
11.при взаимодействии железа с соляной кислотой (данная реакция замещения), а если в задании идется про реакцию №11, то это реакция соединения
<span>12.его называют фосфатом кальция или ортофосфатом кальция, реже кальций фосфорнокислый. Используется для получения удобрения.</span>
Если будут вопросы, пишите в комментариях
СН3-СH2-CH2-CH2-CH2-CH3 - Н-ГЕКСАН
CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3 - 2-МЕТИЛПЕНТАН
CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 - 3-МЕТИЛПЕНТАН
CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 - 2,3-ДИМЕТИЛБУТАН
CH3-C(CH3)2-CH2-CH3 -2,2-ДИМЕТИЛБУТАН
8HNO3 + 3Cu ---> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu(0) --(-2e)--> Cu(+2) | 3 окисление
N(+5) --(+3e)--> N(+2) | 2 восстановление
8Al + 30HNO3 ----> 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
Al(0) --(-3e)--> Al(+3) | 8 окисление
N2(+5) --(+8e)---> 2N(+1) | 3 восстановление