Задачи по массе (m) реагента для приготовления Vмл растворов объемной концентрации (См или Сn) решаются по формуле:
<u>m=Cм·Mr·V</u>.
См -это количество молей вещества в 1 л раствора, поэтому V также должен быть выражен в литрах.
Mr(KCl)=39+35,5=64,5(г/моль)
m=0,15моль/л·64,5г/моль·0,3л=<em>2,9025г</em>=2.9г <em>(для задачи округлим )</em>
1. KOH + Cl2 —(на холоде)→ KCl + KClO + H2O
Cl2(0) - 2e = 2Cl(+1) | 1 - восстановитель
Cl2(0) + 2e = 2Cl(-1) | 1 - окислитель
2KOH + Cl2 —(на холоде)→ KCl + KClO + H2O
2. KOH + Cl2 —(t°)→ KCl + KClO3 + H2O
Cl2(0) - 10e = 2Cl(+5) | 1 - восстановитель
Cl2(0) + 2e = 2Cl(-1) | 5 - окислитель
6KOH + 3Cl2 —(t°)→ 5KCl + KClO3 + 3H2O
2H3C-CH2-CH2OH+2Na--->2H3C-CH2-CH2ONa+H2↑
n(H2)=V/Vm=0,056/22,4=0,0025 моль
n(H2):n(H3C-CH2-CH2OH)=1:2-->n(<span>H3C-CH2-CH2OH)=0,005 моль
mв-ва(</span><span>H3C-CH2-CH2OH)=n*M=0,005*60=0,3 г
w(</span><span>H3C-CH2-CH2OH)=mв-ва/mр-ра *100%=0,3/100 *100%=0,3 %
Ответ: 0,3%</span>
Параметры системы:
• объем V;
• давление р;
• температура Т;
• концентрация С;
• химический потенциал μ;
• напряженность электрического (E) и магнитного (H) полей;
• свободная энергия Гиббса G;
• свободная энергия Гельмгольца F и т.д.
Функции состояния системы:
• внутренняя энергия U;
• энтальпия Н;
• свободная энергия Гиббса G;
• свободная энергия Гельмгольца F;
• большой термодинамический потенциал Ω.
Відповідь:
если будут конкретные вопросы - спрашивай