CaCl2 соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, в воде диссоциирует на ионы: CaCl2 = Ca(2+) + 2Cl(-).
NaNO3 соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, в воде диссоциирует на ионы: NaNO3 = Na(+) + NO3(-).
AgNO3 соль слабого основания и сильной кислоты, подвергается гидролизу по катиону:
AgNO3 = Ag(+) + NO3(-) диссоциация
Ag(+) + H2O = AgOH + H(+) гидролиз, образуются катионы H(+), следовательно, среда раствора кислая (рН < 7). По закону разбавления Оствальда константа диссоциации равна: Ka = α²C/(1 - α), для слабых электролитов α<< 1, тогда выражение закона разбавления упрощается: Ka = α²C, откуда α = √Ka/C = √9,77x10^-3/0,1 = 0,313. Концентрация ионов водорода равна [H+] = αC = 0,313x0,1 = 0,0313, pH = -lg[H+] = -lg(0,0313) = 1,5 среда раствора кислая.
<span>O₂⁰ - степень окисления 0
H₂⁺S⁻²- ст. окисления водорода +1, а серы -2
S⁰</span> -<span><span> степень окисления 0
</span>H₂⁺O</span>⁻²- <span>степень окисления водорода+1, а кислорода-2</span>
Решение:
1200.195:(4192+142516)
(Если чего заходи помогу!?)
к₂CO₃, по аниону, CO²⁻₃ +HOH⇒OH ⁻ + HCO⁻₃
, K₂CO₃ + HOH⇒ KOH + KHCO₃
HCO⁻₃ +HOH ⇒OH ⁻ + H₂CO₃
KHCO₃ +HOH⇒KOH +H₂O+CO₂
Na₂SO₃ также по аниону
AI₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ = 3BaSO₄↓ + 2AI(NO₃)₃
2AI³⁺ + 3SO₄²⁻ + 3Ba²⁺ + 6NO₃⁻ = 3BaSO₄↓ + 2A³⁺ + 6NO₃⁻
3SO₄²⁻ + 3Ba²⁺ = 3BaSO₄↓