c2h4 + Br2 = C2H4Br2
количество бромэтана v=m/M=80/388=0,206 моль
количество бпромной воды 0,206 моль по уравнению реакции
масса брома 0,206*160=32,96 г
масса бромной воды 32,96/0,03=1098,7 г
сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 15г сульфата натрия с нитратом бария Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+2NаNO3
Дано:
m(Na2SO4) = 15 г
Найти:
m(BaSO4)-?
Решение.
М(Na2SO4) = 142 г/моль
n(Na2SO4) = m/M = 15 г/142 г/моль = 0,10563 моль
М(BaSO4) = 233 г/моль
Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+2NаNO3
Из УХР видно, что n(BaSO4)=n(Na2SO4) = 0,10563 моль
m(BaSO4) = n*M = 0,10563 моль*233 г/моль = 24,6 г
Ответ: 24,6 г
Fe->FeCl2->FeSO4->Fe
1)Fe+2HCl=FeCl2+H2
2)FeCl2+H2SO4=FeSO4+2HCl
3)FeSO4+H2=Fe+H2SO4
5моль Fe(OH)2 = 5*(56 + 17*2)= 450г, а что такое (ОН)3 непонятно но считаться будет так 0,5*(х + 17*3) где х это масса металла который не написан
1) Ур-я р-ий:
а) H2S + 1.5O2 = H2O + SO2;
б) H2 + 0.5O2 = H2O;
2) 20 см^3 - V SO2, т.к. по условию "н.у." - т.е. водяной пар был сконд-н;
20 см^3 SO2 получено из 20 см^3 H2S - см. ур-е р-ии 1а) и на это затрачен O2 V = 20*1.5 = 30 см^3;
3) т.о. 150-(20+30) = 100 см^3 - V смеси H2+O2, в кот-й H2 и O2 были в стех-м для р-ии 1б) соот-ии;
4) 2*х+х = 100, х = 33.33 см^3 O2 и 66.67 см^3 H2;
5) V доля H2 = 66.67/150 = 0.44 или 44%, V доля O2 = (30+33.33)/150 = 0.4222 или 42.22%, V доля H2S = 20/150 = 0.1333 или 13.33%.