А) натрий - 3) сода
б) калий - 2) щёлочь
в) рубидий - 4) красно-коричневый
2) хлорид магния 2NaOH + MgCl₂ = 2NaCl + Mg(OH)₂ (малорастворим)
3) нитрат кальция 2NaOH + Ca(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + Ca(OH)₂ (малорастворим)
1) Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
3) Na₂CO₃ + 2AgNO₃ = 2NaNO₃ + Ag₂CO₃↓
Na₂CO₃ + H₂SiO₃ (1200°C)= Na₂SiO₃ + H₂O↑ + CO₂↑
4) Na₂CO₃ + BaCl₂ = 2NaCl + BaCO₃↓
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = 2NaOH + CaCO₃↓
3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O
Фосфин - газ очень ядовит со специфическим запахом гнилой рыбы, плохо растворяется в воде в отличие от аммиака
в 1 объеме воды может раствориться 700!! объемов аммиака
NH3 + H2O = NH4OH (реакция обратима) образуется гидроксид аммония
фосфин проявляет основные свойства гораздо слабее чем аммиак
NH3 + HCl = NH4Cl (хлорид аммония) - при обычных условиях
PH3 + HCl = PH4Cl - Хлорид фосфония - уже при 30°С
также фосфин способен самовоспламеняться на воздухе а аммиак реагирует с кислородом при особых условиях
PH3 +2O2 = H3PO4
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (без катализатора)
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (катализатор - раскаленная при 800°С платина)
сходство фосфина и аммиака является то что они оба сильнейшие восстановители так как и фосфор и азот в этих соединениях в низшей степени окисления (-3)
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
PH3<span> + 8HNO</span>3<span> (конц., гор.) = H</span>3PO4<span> + 8NO</span>2↑ + 4H2<span>O</span>