Например, Вам дали растворы NaOH и H2SO4, которые нужно различить.
Прибавляем в обе пробирки раствор карбонат натрия. Там, где начнет выделяться газ, там кислота, т.к. происходит реакция:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
другой вариант: в обе пробирки прибавляем раствор CuSO4. Там, где образуется голубой осадок, там - щелочь, т.к. происходит реакция:
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
<span>w=5%=0,05 </span>
<span>m(р-ра)=10г </span>
<span>w=m(йода)/m(р-ра)-> m(йода)=0,05*10=0,5(г) </span>
<span>m(р-ра)=m(йода)+m(спирта) -> m(спирта)= 10-0,5=9,5(г) </span>
<span>Аналогично: </span>
<span>Сколько граммов йода и спирта нужно взять для приготовления 30г 5%-го раствора йодной настойки? </span>
<span>w=5%=0,05 </span>
<span>m(р-ра)=30г </span>
<span>w=m(йода)/m(р-ра)-> m(йода)=0,05*30=1,5(г) </span>
<span>m(р-ра)=m(йода)+m(спирта) -> m(спирта)= 30-1,5=28,5(г) </span>
Ответ:
Взаимодействие алюминия с расплавленной серой в отсутствие кислорода и влаги:
{\displaystyle {\mathsf {2Al+\ 3S\longrightarrow \ Al_{2}S_{3}}}}{\displaystyle {\mathsf {2Al+\ 3S\longrightarrow \ Al_{2}S_{3}}}}
Ответ:
дано
m(CaS) = 36 g
-----------------------
m(Ca)-?
m(S)-?
Ca+S-->CaS
M(CaS) = 72 g/mol
n(CaS) = m/M = 36 / 72 = 0.5 mol
n(Ca) = n(CaS) = 0.5 mol
M(Ca) = 40 g/mol
m(Ca) = n*M = 0.5 *40 = 20 g
m(S) = m(CaS) - m(Ca) = 36 - 20 = 16 g
ответ 20 г кальция и 16 г серы
Объяснение:
