Период - горизонтальный ряд химических элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра, начинающийся щелочным металлом
<span>(ns1 элементом) и заканчивающийся инертным газом (np6 элементом) . </span>
<span>В малых периодах (за исключением первого) находится восемь элементов, так как содержат по два s-элемента и шесть р-элементов, у которых заполняется внешний энергетический уровень. </span>
<span>В больших периодах, в которых по 18 элементов - </span>
<span>это четвертый и пятый периоды, добавляются 10 d-элементов, которые располагаются между s и p- элементами. В шестом и седьмом периодах добавляются f-элементы, которых 14,поэтому в этих периодах по 32 элемента. Таблица имеет такое строение, потому что отражает порядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровней по принципу минимальной энергии.</span>
1) CO3 + H2O ⇄ H2CO3
2) H2CO3 + Ba(OH)2 → Ba(CO3)2 + <span>2H2O
3) </span>BaCO3 + H2CO3 → <span>Ba(HCO3)<span>2
4) </span></span>Ba(HCO3)2 → <span>Ba(CO3)2 +H2O+CO2
1) (NH4)2CO3 + </span>Zn(NO3)2 → <span>ZnCO3 +( NH4)NO3
2) </span>ZnCO3 → ZnO + CO2 (разлагается при нагревании)
3) MgCO3 +H2O+CO2→ Mg(HCO3)2
4) <span>Mg(HCO)3 </span>→ <span>MgCO3 + H2O + CO2</span>
Нам нужно получить из этих данных теплоту реакции 6C(гр.) + 3Н2 = С6Н6(г).
Умножим первую реакцию на -3 и сложим с остальными, получим:
-3C2H2(г) + 3С2Н2(г) + С6Н6(ж) = -6С(гр.) - 3Н2(г) + С6Н6(ж) + С6Н6(г) + (631,1 - 33,9 - 226,7*3) кДж/моль. Перенсем -6С(гр.) и -3Н2(г) влево, изменив их знак, и сократим одинаковые вещества. Получим то, что требуется, нужно всего лишь посчитать (631,1 - 33,9 - 226,7*3) кДж/моль.
H20-18. Г/моль 36грамм. 2моль. 12,04*10^23
Al2(so4)3-342. 684грамм. 2моль. 12,04*10^23
Na3po4-164. 328грамм. 2моль. 12,04*10^23
Agcl-143,5. 287 грамм. 2 моль. 12,04*10^23
Nh4no3-80. 160 грамм. 2 моль. 12,04*10^23
Ответ:
Это элемент алюминий.
Объяснение:
1. Mr[E(OH)₃]=78
2. E+51=78
3. E=78-51=27
4. Это элемент алюминий атомная масса Ar(AI)= 27, формула его гидроксида алюминия AI(OH)₃
Mr[AI(OH)₃]=78