Сколько граммов бария потребуется для реакции с 2,24 л кислорода.в результате реакции образуется оксид бария.

Знания

Химия

2 ответа:

аннета 98 [53]4 года назад

0 0

2Ba+O2= 2BaO
X/44,8=2,24/22,4
X=4,48 л

BeaIn4 года назад

0 0

Хмм вроде где то было решение если найду напишу не отчаивайся))

Читайте также

Относительная плотность водородного соединения азота по водороду равна 32, а массовая доля азота 0,875.Определите молекулярную ф

Юлия Кареева [3]

Дано
D(H2)=32
W(N2)=0.875
---------------------
NxHy -?
W(H2)=1-0.875 = 0.125
M(NxHy)=32*2=64г/моль
NxHy / 64 = 0.875/14 : 0.125 /1
NxHy=4 : 8
N4H8
M(N4H8)=14*4+8=64 g/mol
ответ N4H8

0 0

4 года назад

При выпаривание 4% раствора , получилось 24 г соли . Сколько раствора было выпарено?

Фля [7]

Ω(раствора)=m(соли)/m(ра-ра)
m(ра-ра)=m(соли)*ω(ра-ра)=24*0.04=600г

0 0

4 года назад

Запишите уравнения реакций в соответствии со схемой CaCO3>CO2>СaCO3>Ca(HCO3)2>CaCO3

Olya95

1) CaCO3 -t-> CaO + CO2
2) CO2 + CaO -t-> CaCO3
3) CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2
4) Ca(HCO3)2 -t-> CaCO3 + CO2 + H2O
Прошу вас.

0 0

3 года назад

Указать все возможные изомеры соединения состава С6H14O2

sporsho

C6H14O2.............

0 0

4 года назад

вычислите массу воды,содержащуюся в 500г раствора в массовой доле хлорида натрия 5%. дано и решение напишите пожалуйса:)

ogart

Дано:

m(р-ра)=500 г

ω(р-ра)=5%

Найти: m(H2O)-?

Решение:

m(соли)=m(р-ра)*ω(р-ра)/100%=500 г*5%/100%=25 г

m(Н2О)=m(р-ра)-m(соли)=500г-25г=475 г

Ответ:m(H2O)=475 г

0 0

4 года назад