M(NaOH)=M*n=40*1=40г
ω(NaOH)=m(NaOH)/m(раствора)=40/(250+40)=0,138=13,8%

m(Ca(NO3)2)=M*n=164*1=164г
ω(Ca(NO3)2)=m(Ca(NO3)2)/m(раствора)=164/(164+250)=0,396=39,6%

При таких условиях нельзя получить растворы одинаковой концентрации!

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Какой объем аммиака получится в реакции между азотом и водородом, протекающей согласно уравнению: N2 + 3H2 = 2NH3, если в реакци

startsevsa [254]

  5л 15л Хл n(N2) = 0.22 моль(нед)
  N2 + 3H2 = 2NH3 n(H2) = 0.66 моль(изб)
n    1 2
Vm 22.4     22.4
V 22.4 л   44.8 л
$\frac{5}{22.4} = \frac{x}{44,8}$
х= $x= \frac{5*44,8}{22,4} = 10 л$
Ответ V(NH3) = 10 л

_____________________
Кто владеет информацией, тот владеет миром.

0 0

3 года назад

Расчитать молярность и моляльность 15-\% раствора серной кислоты (плотность 1,1 г/см3)

shineh [75]

Масса 1 л кислоты m = 1000*1,105 = 1105 г.Кислоты в нем содержится 1105*0,15=165,75 г.
Эквивалентная масса кислоты 98/2=49 г/моль.
Номальность: Сн = 165,75/(49*1) = 3,38 н.
Молряность: См = 165,75/(98*1) = 1,69 М.
Моляльность: Сm = 165,75/(98*(1105-165,75)) = 1,8

0 0

1 год назад

Здравствуйте, помогите пожалуйстоПри взаимодействии щелочного металла массой 4,6 г с йодом образуется йодит этого металла с масс

mikxa

x+i=xi хi =30г из этого следует что масса йода равна 25,4 n(i)=25.4/127=0,2 моль, молярная масса щелочного металла, который брали за х= 4.6/ 0.2= 23 это молярная масса натрия значит это он.. не забудь плюсануть мне на странице)))

0 0

4 года назад