Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

Темурали [11]

4 года назад

6

Какая масса оксида фосфора 5 образуется при полном сгорании фосфина,полученного из фосфида кальция массой 18,2г

1 ответ:

ChillyWilly [839]4 года назад

0 0

18.2x
Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3
182 68
x = (18.2*68)/182 = 6.8 г
6.8y
2PH3 + 4O2=P2O5 + 3H2O
68 142
y = (6.8*142)/68 = 14.2 г

Читайте также

ПОМОГИТЕ СОСТАВИТЬ ФОРМУЛЫ С NaCL: ( например NaCl + HOH= и тд ) СРОЧНО НАДО!!

Михаил111 [17]

AgNO3 + NaCl = AgCl ↓<span> (осадок) + NaNO3
NaCl + H2O = NaOH + HCl
NaCl + AgOH = AgCl </span>↓ (осадок) + NaOH

0 0

2 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Из перечисленного пересечения веществ с раствором соляной кислоты вступают в реакцию : 1)медь 2)гидроксид калия 3)магний 4)карбо

schulz [7]

2, 3,4

0 0

4 года назад

Помогите, пожалуйста, решить уравнение : NaOH + HCl = Na2Co3 + CaCl2 = CaCo3 + HNO3 =

gudzonlady [7]

NaOH + HCl = <span>NaCl + H2O
</span><span>Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
</span><span>CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+ H2O +CO2</span>

0 0

3 года назад

цетат натрия массой 41 сплавили с избытком гидроксида натрия. Масса газа, выделевшегося в результате реакции, составила ________

Валентина206

<span>CH3COONa + NaOH ----> CH4 + Na2CO3
n(ацетата) = 41 г / 82 г / моль = 0,5 моль
n(а) = n(CH4) = 0,5 моль
m(CH4) = 0,5 моль * 16 г / моль = 8 г
Ответ: 8 г</span>

0 0

4 года назад

Требуется приготовить 500г раствора массовой долей хлорида калия 14%. Рассчитайте массу требуемых калия и воды

олявитя [3]

M(KCl)=m (р-ра)*W (KCl)/100%= 500 г*14% /100%=70 г m(Н2О)=m (р-ра)- m(KCl)=<span> 500 г-70 г=430 г</span>

0 0

3 года назад