Для начала вычислим молекулярную массу НNO3.
Из таблицы Менделеева мы знаем, что атом Н весит 1 грамм , атом N весит 14 грамм , атом О весит 16 грамм.
Найдем массу соединения
1+14+16•3=63 грамм на моль.
Теперь вычислим массовую долю водорода в соединении
w(H)= 1 •100%/63=1,58%
Массовая доля азота в соединении
W(N)=14•100/63=22,22%
И для кислорода
W(O)=48•100/63=76,3%
Дано:
m р-ра = 150 г
w р.в. = 20% = 0.2
m (H2O) - ?
m р.в. - ?
Решение:
w р.в. = m р.в/m р-ра * 100%
0.2 = x/150 г * 100%
x = 150 г * 0.2
x = 30 г
m р-ра = m (H2O) - m р.в
m (H2O) = m р-ра - m р.в. = 150 г - 30 г = 120 г
Ответ: m (H2O) = 120 г; m р.в = 30 г.
Мr(СхНу) = D(Н2) • Mr(Н2) = 16 • 2 = 32
Найдем индексы х и у:
Т.к. х - это индекс углерода, то в формулу для расчета подставляем данные относящиеся к элементу углероду:
индекс х =(ω(С) • Mr) / (Ar(С)• 100%) =(85,72% • 32)/(12 • 100%)= 2,28;
Теперь найдем индекс водорода - у (в формулу для расчета теперь подставим массовую долю и атомную массу водорода. Массовая доля водорода вычисляется как разность: 100% - ω(С)):
у =(ω(Н) • Mr) / (Ar(Н)• 100%) =(14,28% • 32)/(1 • 100%)= 4,6;
Ответ: С2Н4 - непредельный углеводород
CaSiO3=SiO2+CaO
SiO2 + 2 NaOH ---> Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO
<em>Na2SiO3</em> + H2=<em>Si</em> + 2NaOH + H2O
На счёт последнего точно не знаю)