Кинетическое уравнение реакции —уравнение, описывающее зависимость скорости химической реакции от концентраций реагентов.
ZnO+CO = CO2 + Zn
v= k × x[ZnO]^1 × x[CO]^1
Где:
v - скорость реакции
k - константа скорости реакции
x - концентрации веществ
В степени 1, потому что в реакции перед этими реагентами коэффициент равен - 1.
M(растворённогое вещество)=500•25%/100%=125грамм
m(раствор)=125•100/20%=625гр
m(H2O)=625-500=125гр
Слева направо
Мет.св-ва ослабевают
Немет. св-ва усиливаются
Усиление кислот. св-в и ослабление основных
Заряд ядра увеличивается
Число заполненных эн.уровней не изменяется
Число электронной на внешнем эн.уровне увеличивается
Радиус атома уменьшается
Восстанов.св-ва ослаб.
Окисл.св-ва усиливаются высшая степень окисления увеличивается
Низшая степень окисления увеличивается
Строение карбонильной группы C=O<span>Свойства альдегидов и кетонов определяются строением карбонильной группы >C=O.</span><span>Атомы углерода и кислорода в карбонильной группе находятся в состоянии sp2-гибридизации. Углерод своими sp2-гибридными орбиталями образует 3 σ-связи (одна из них – связь С–О), которые располагаются в одной плоскости под углом около 120° друг к другу. Одна из трех sp2-орбиталей кислорода участвует в σ-связи С–О, две другие содержат неподеленнные электронные пары.</span><span>π-Связь образована </span>р-электронами атомов углерода и кислорода.
<span>Связь С=О сильно полярна. Ее дипольный момент (2,6-2,8D) значительно выше, чем у связи С–О в спиртах (0,70D). Электроны кратной связи С=О, в особенности более подвижные π-электроны, смещены к электроотрицательному атому кислорода, что приводит к появлению на нем частичного отрицательного заряда. Карбонильный углерод приобретает частичный положительный заряд (см. распределение зарядов).</span><span>Поэтому углерод подвергается атаке нуклеофильными реагентами, а кислород - электрофильными, в том числе Н+.</span><span>В молекулах альдегидов и кетонов отсутствуют атомы водорода, способные к образованию водородных связей. Поэтому их температуры кипения ниже, чем у соответствующих спиртов. Метаналь (формальдегид) – газ, альдегиды С2-C5 и кетоны С3-С4 – жидкости, высшие – твердые вещества. Низшие гомологи растворимы в воде, благодаря образованию водородных связей между атомами водорода молекул воды и карбонильными атомами кислорода. С увеличением углеводородного радикала растворимость в воде падает.</span>
1) Al³⁺ и Ca²⁺
2) Н⁺ и СО₃²⁻
3) Na₂SO₄
4) Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaOH
1 + 1 + 1 + 2 = 5
5) PbCl₂ + NaOH , только у меня нет уверенности в том, что эта реакция практически осуществима.
6) SO₄²⁻ и Cu²⁺
7) 2КОН + FeSO₄ → Fe(OH)₂↓(осадок) + K₂SO₄
8) C карбонатом кальция
2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂↑ (газ) + H₂O
9) K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ (cоль) + 2KOH (щелочь)
10) Н₃РО₄ ↔ Н⁺ + Н₂РО₄⁻