если условие верно то вот:
H3PO4+3AgNO3=3HNO3+Ag3PO4(это осадок)
m(H3PO4)=200г*10%/100%=20г
m(AgNO3)=25г*1%/100%=0,25г
n(H3PO4)=n/M=20/(3+31+16*4)=0.2моль
n(теоретическая)(AgNO3)=0,25/(108+14+3*16)=0,0015моль-решаем по недостатку
n(практическая)(AgNO3)=0,0015/3=0,0005моль
m(AgNO3)=M*n=0.0005*(108*3+31+16*4)=0.21г
Ответ:m(AgNO3)=0.21г
В соответствии с законом Рауля:
ΔTкр.=К(H₂O)*m(C₁₂H₂₂O₁₁),
где m - моляльность раствора, К(H₂O)=1,86
<span>m(C₁₂H₂₂O₁₁)= </span>ΔTкр./К(H₂O) = 0,93/1,86 = 0,5 моль/кг
1) <span>S>SO2>SO3>H2SO4>BaSO4
• S + O</span>₂ → SO₂
• 2SO₂ + O₂ → 2SO₃
• SO₃ + H₂O → H₂SO₄
• H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O
2) K<span>OH>Zn(OH)2>K2ZnO2>ZnSO4
• 2KOH + ZnCl</span>₂ → 2KCl + Zn(OH)₂↓
• Zn(OH)₂ + 2KOH → K₂ZnO₂ + 2H₂O
• K₂ZnO₂ + 2H₂SO₄ → K₂SO₄ + ZnSO₄ + 2H₂O
Уравнение реакции:
Изменение массы пластинки соответствует количеству прореагировавшего цинка. Это значит, что количество вещества прореагировавшего цинка:
моль
Отсюда находим массу прореагировавшего количества хлорида меди (II):
г