Be + H₂SO₄ = BeSO₄ + H₂↑
BeO + 2HNO₃ = Be(NO₃)₂ + H₂O
Be(OH)₂ + 2HCl = BeCl₂ + 2H₂O
BeO + 2NaOH (сплавл., t) = Na₂BeO₂ + H₂O↑
Be(OH)₂ + 2NaOH (сплавл., t) = Na₂BeO₂ + 2H₂O↑
бериллат
натрия
BeO + 2NaOH(раствор) +H₂O = Na₂[Be(OH)₄]
Be(OH)₂ + 2NaOH(раствор) = Na₂[Be(OH)₄]
тетрагидроксобериллат натрия
Для расчета pH буферной смеси воспользуемся формулой:
pH=pKдис.кисл. - lg(Cкисл/Cсоли)
По справочнику константа диссоциации уксусной кислоты Кдис.кисл.=1,8*10⁻⁵
Рассчитаем рКдис.кисл.= -lgКдис.кисл.= - lg(1,8*10⁻⁵)= 4,75
Так как содержание компонентов буферной смеси дано в молях, а объём раствора составляет 1 литр, то их концентрации равны: Скисл=0,1 моль/л, Ссоли=0,02 моль/л
Подставив значения в уравнение получим:
рН=4,75 - lg(0,1/0,02) = 4,75 - lg5 = 4,75- 0,69=4,06
Ответ: рН=4,06
1. 4K+O2= 2K2O
H2+F2=2HF
2.Ba+ O2= BaO2
Al+ Cl2=AlCl2
3. 2B+O3= B2O3
S + O3=SO3
Понятие 1,6% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 1,6 г сульфата калия K2SO4
100 г раствора содержит 1,6 г K2SO4
180 г раствора -------------- Х г K2SO4
Х = 180*1,6/100 = 2,88 г
Значит воды нужно: 180-2,88 = 177,12 г
Значит для приготовления раствора нужно 2,88 г калия сульфата и 177,12 г воды. А так как плотность воды равна 1 г/см3, то воду можно не взвешивать, а отмерять, то есть прилить воды 177,12 мл
H2O-ковалентний полярний
KBr-йонний
N2-ковалентний не полярний
