x 634
2Al+3Cl2=2AlCL3 x= 213*634/270= 500.1 грамм
213 270
CaCl₂+
BaCO₃ = CaCO₃↓ + BaCI₂
<span>CaCl₂+Mg(OH)₂(н)≠не растворимое в воде основание не будет взаимодействовать с солью.
CaCl₂+2HNO₃= Ca(NO₃)₂ + 2HCI
CaCl₂+Cu ≠ медь не сможет вытеснить из раствора более активный металл.
CaCl₂+2NaOH = Ca(OH)₂↓ + 2NaCI
CaC₂+AIPO₄≠ карбид кальция в твердом состоянии и нерастворимая соль фосфат алюминия не могут взаимодействовать.
Если будет раствор карбида кальция, то карбид кальция взаимодействует с водой образует газ ацетилен и малорастворимый в воде гидроксид кальция:
CaC₂ + H₂O→C₂H₂↑ + Ca(OH)₂
Гидроксид кальция как сильное основание, имеющее щелочную среду возможно будет взаимодействовать с фосфатом алюминия:
</span><span>3Ca(OH)₂ + 2AIPO₄= Ca₃(PO₄)₂ + 2AI(OH)₃↓</span>
M(Cr(NO3)3)₃ = 200*0,15 + 300*0,2 = 90г
m(раствора)₃ = 200 + 300 = 500
ω(Cr(NO3)3)₃ = 90/500 = 0,18 или 18<span>%</span>
Основания с кислотами
Кислоты с основаниями
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
Кислота которая относится к одноосновным: HNO3. Na2O, CaO это Основание. K2CO3 это Соль. H3PO4 это Трёхосновные кислоты, H2SO4, H2S это двухосновные.