РН = -lg[H⁺]
отношение числа диссоциированных молекул к недиссоциированным- это степень диссоциации a ( альфа)
значит а= х/2Х = 0,5
концентрация ионов водородов ( по закону Оствальда) будет определяться:
[H⁺] = a*C , где
а- степень диссоциации
С - концентрация
значит [H⁺] = 0,5 * 0,05 = 0,025
тогда рН = -lg 0,025 = 1,6
Ответ 3)
20=(x:150)*100
x=150*20:100
X=150*0,02
X=30
<span>1)3H2+N2=2NH3</span>
В природе вы не найдете ни одно вещество в чистом виде. Повсюду нас окружают смеси. Да и как иначе. Вещества соприкасаются друг с другом, перемешиваются.
Смеси могут быть разные: однородные и неоднородные. Как определить? Очень просто.
Возьмите стакан с водой и насыпьте туда поваренной соли или сахара, что вам больше нравится. И вглядитесь внимательно. Что видите? Видите только воду, потому что частицы, на которые распадается соль или сахар очень маленькие и по размеру сравнимы с молекулами воды. А теперь вместо сахара добавьте крахмал или муку, или песок. Мы отчетливо видим и крахмал и муку и песок в полученной смеси. Так вот, такие смеси, как первая, называются однородными, а как вторая неоднородными. В природе мы часто встречаемся и с теми и с другими. Примерами однородных смесей могут быть: воздух, вода в лужах, озере, а неоднородным: различные горные породы, земля. Однородные смеси еще называют растворами.
Перед людьми часто стоит задача выделить вещество в чистом виде из смеси, иначе, как же его изучать. Но еще чаще стоит задача получить раствор определенного состава. И здесь без математики не обойтись. «Зачем нужно готовить растворы?», - спросите вы. Ну, например, для рецепта необходим раствор 9\% уксусной кислоты, а у вас только 70\%. И как быть? Рассчитывать.
Для этого подойдет известная вам пропорция. Но химия это же наука. Поэтому простая пропорция превращается в формулы, которые вам нужно выучить и правильно использовать. Предлагаю вам подборку основных типов задач на растворы и план их решения. В презентации предлагаются примеры задач. Попробуйте свои силы.
