1. <span>По таблице растворимости смотришь, не образуется ли из этих ионов нерастворимое, либо неустойчивое соединение. Если образуется - эти ионы в водном растворе не могут сосуществовать.
3. </span>Нагреть, добавить растворитель.
Нагреть, т плавления меди ниже,чем железа
Ca⁺²C⁺⁴O⁻²3+2H⁺Cl⁻=Ca⁺²Cl⁻2+C⁺⁴O⁻²2+H⁺2O⁻² это не ОВР тк степени окисления ни у одного элемента не изменились
Mg⁰+2H⁺Cl⁻=Mg⁺²Cl⁻2+H⁰2 овр - степени окисления поменялись
Mg⁰--Mg⁺² -2e⁻ отдает 2 электрона -окисляется--восстановитель
H⁺-----H2⁰ +2e⁻ принимает 2 электрона восстанавливается окислитель
<span> В ОВР над верхом реакции до реакции показываем переход электронов от окислителя к восстановителю и пишем -2е⁻</span>
Ca⁺²C⁺⁴O⁻²3=Ca⁺²O⁻²+C⁻⁴O⁻²2 не ОВР степени окисления не поменялись.
2Hg⁺²O⁻²=2Hg°+O⁰2 ОВР степени окисления поменялись
Hg⁺²----Hg⁰ принимает 2 электрона восстанавливается окислитель
O⁻²-----O2⁰ отдает 2 электрона окисляется восстановитель
В ОВР над верхом реакции до реакции показываем переход электронов от окислителя к восстановителю и пишем -2е⁻
Mg(+2)P(-3)
C(-4)H(+)
H(+)Mn(+7)O(-2)
N(+)O(-2)
K(+)N(+5)O(-2)
1) Определим массу 10 % - ного раствора NaOH
m(р-ра) = 15 * 100 : 10 = 150 г.
2) Определим объём 10 % - ного раствора NaOH
V = 150 : 1,11 = 135 мл
Ответ: можно приготовить 135 мл <span>10%-го раствора щёлочи</span>