<span>РАЗДЕЛ А
1. Способность атомов образовать определённое число связей:
б) валентность
2. Химический элемент № 33 находится в Периодической системе:
в) в 4 периоде, 5А группе
3. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элемента № 9 равно:
г) 7
4. Определите, в каком ряду оба вещества являются оксидами:
а) BaO As2O5
5. Определите, в каком ряду оба вещества являются сульфатами:
в) Ag2SO4 BaSO4
6. Укажите, какая составная часть кислот придаёт им общие свойства:
б) H+
7. Серу сожгли в колбе, прилили немного воды и добавили 2-3 капли раствора лакмуса. Раствор приобрёл цвет:
а) красный
8. Укажите, как называются свойства вещества, если оно образует раствор с избытком ионов ОН- и реагирует с кислотами:
г) основные
9. Определите, в каком случае происходит реакция нейтрализации:
г) NaOH +HNO3 NaNO3 +H2O
10. Определите, в каком случае формула гидроксида соответствует оксиду:
в) CrO3 ↔ H2CrO4
11. Определите, какой из оксидов относится к группе кислотных оксидов:
а) P2O5
12. В реакцию с соляной кислотой (HCl) вступают оба вещества в ряду:
б) Zn KOH
Каждый правильный ответ – 1 балл
РАЗДЕЛ В
В1. Установите соответствие между историческим названием вещества и его формулой:
1В 2А 3Г 4Б
4 балла
В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества:
1Г 2А 3Б 4В
4 балла
В3. Установите соответствие между значением степени окисления элемента и формулой вещества, содержащего этот элемент:
1Б 2Г 3А 4В
4 балла
22-24 балла – «5» 16-21 балл –«4» 11-15 баллов – «3»</span>
Находим количество вещества CaCO3:
n = m/M = 300/100 = 3 моль
В одном моле любого вещества содержится 6,02*10^23 частиц
Т.о., 3 моль карбоната кальция содержат 3 * 6,02*10^23 = 1,806*10^24 молекул.
Одна молекула СаСО3 содержит 5 атомов (три кислорода, один углерод, один кальций), т.е. 3 моля содержат 5 * 1,806*10^24 = 9,03*10^24 атомов
Ответ: 9,03*10^24 атомов
N(+3)O3(-) => N(+2)O процесс восстановления
H2S(+6)O4 => S процесс восстановления
K2Cr(+6)2O7 => Cr2(+3)(SO4)3 процесс восстановления
во всех реакцию происходит процесс восстановления так как степень окисления уменьшается, а при процессе окисления степень окисления увеличивается.
Молярная масса Fe2O3 = 160.
Атомная масса Fe = 56, О = 16
Массовая доля Fe = 2*56/160 = 0.7 = 70\%
Массовая доля О = 3*16/160 = 0,3 = 30\%