ковалентная - связь между атомами, которая возникает за счет образования общих электронных пар. идет по двум механизмам:
1. обменный(когда неспаренные электроны 2-х атомов объединяются в пару. например HCl)
2. донорно-акцепторному(когда один атом предоставляет пару электронов, а второй свободную орбиталь. например NH₄⁺ - ион аммония)
ионная связь - связь между ионами, которые образовались в результате передачи электронов от атома типичного металла(щелочные, щелочноземельные) к атоме типичного неметалл( галогены, кроме йода, азот, кислород). также в щелочах(между катионом металла и гидроксиданионом), в кислородсодержащих солях(также как в щелочах), солях аммония.
металлическая связь - связь в металлах и сплавах между атом-ионами за счет свободно движущихся обобществленных электронов.
водородная <span>связь - связь между атомами Н и сильно электроотрицательными элементами (кислород, азот, фтор) </span>
2H2SO4 + 2Ag = SO2 + Ag2SO4 + 2H2O
S(+6) + 2e ---(S+4) | 1 - окислитель
Ag(0) - 1e ---Ag(+1) | 2 - восстановитель
Сu + S = CuS CuS+H2SO4= CuSO4 +H2S CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 +Na2SO4 Cu(OH)2-----> CuO +H2O CuO +2HCl = CuCl2 +H2O
MgSiO3+ 2HNO3= Mg(NO3)2 + H2SiO3
n(MgSiO3)= 124г/100г/моль= 1,24 моль
n(Mg(NO3)2 = 1,24моль согласно уравнения
m(Mg(NO3)2)=148г/моль х 1,24 моль=183, 52 г ( это теоретический
m(MgNO3)2 =183,52 г х 0,85 = 156г ( это практический выход потери составляют 15%)
M(MgSiO3)= 100г/моль
M(Mg(NO3)2)=148г/моль
выход = практика / теорию