ЭН3
M(ЭН3) = 17*2 = 34
М(Э) = 34-3 = 31 - это фосфор
газ РН3 -фосфин
2) Строение атома хлора - 1s2<span> 2s</span>2<span> 2p</span>6<span> 3s</span>2<span> 3p</span>5, на внешнем слое 3s2 3p5.
Ответ: 3
3) Si - неметалл, Mg и Na - металлы с сильными металлическими свойствами, затем Rb со слабыми металлическими свойствами.
Ответ: 4
4) Число вверху - атомная масса, она равна 40. Число внизу - порядковый номер в таблице Менделеева, - отражает число протоов и электронов - 19.
Отсюда нейтронов: 40 - 19 = 21
Ответ: 3
6) В соединении Li⁺¹, а S⁻²
Ответ: 3
7) LiOH и Fe(OH)₂ - основания
Ответ: 2
8) FeCl₂ - хлорид железа два
FeSO₄ - сульфат железа два
Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа три
FeCO₃ - карбонат железа два
Ответ: А - 6, Б - 5, В - 3 и Г - 2
1)По формуле знаем что масса р.в=масс.доля x массу раствора.
Следовательно м р.в=0.2(20:100)X500 и получаем 100. 2)20 + 80 = 100 это масса раствора
20/100 = 0.2*100 = 20% это массовая доля 4)Если 150-вся масса, а нахождение сахора в растворе есть 15 %, то можно составить вот что: 150 - 100 % Хгр - 15% Из этото, следуя математическим действиям выясняем массу сахара (150*15)/100=22,5гр
1) Масса исх-го р-ра H2SO4 и масса H2SO4 сос-т соот-но 1.3*10 = 13 г и 1.3*10*0.4 = 5.2 г;
2) пусть х г - масса доб-го олеума (р-р SO3 (M = 80 г/моль) в 100\% H2SO4 (M = 98 г/моль)), тогда масса SO3 в нем 0.4*х г, а масса H2SO4 - соот-но 0.6*х г;
3) SO3 реаг-т с водой в исх-м р-ре H2SO4 по ур-ю: SO3 + H2O = H2SO4; след-но из 0.4*х г SO3 обр-ся (0.4*х*98)/80 = 0.49*х г H2SO4;
4) т.о. выр-е для м.д. H2SO4 в обр-ся р-ре имеет вид 5.2+0.6*х+0.49*х/(13+х) = 0.9, откуда х = 34.21 г.