Рассчитываем массу раствора- 1,5*1,06=1,59 кг, определяем массу метаналя в растворе:1,59*20/100=318 г, рассчитываем кол-во вещ-ва: 318/3=10,6 моль
<span><span>3S + 2Al </span>-> Al2S<span>3
</span></span>ν(Al)
= m:M= 5,4 : 27 = 0,2 моль
<span>ν(S)
= ν(Al)
:2 ∙ 3 = 0,2 : 2 ∙ 3 = 0,3 моль
</span><span>m(S) = ν<span> ∙M = 0,3 ∙ 32 = 9,6</span> г</span>
<span>1. В реакцию с гидроксидом бария вступает
оксид серы(VI)
2. С гидроксидом бария реагирует
оксид серы(VI)
3. Гидроксид алюминия реагирует с
серной кислотой
4. При нагревании разлагается гидроксид
алюминия
5. Гидроксид бария вступает в реакцию c
серной кислотой
6. С раствором гидроксида бария реагирует каждое из двух веществ:
оксид углерода(IV) и соляная кислота
7. В результате реакции гидроксида железа(III) с соляной кислотой образуются
хлорид железа(III) и вода
8. Химическая реакция возможна между гидроксидом лития и
углеродом
соляной кислотой
9. Гидроксид железа(II) реагирует с
соляной кислотой
10. Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:
гидроксидом алюминия и оксидом углерода(IV)
11. Практически осуществима реакция между гидроксидом кальция и
oксидом углерода(IV)
12. Соль и вода образуются в результате взаимодействия гидроксида меди(II) c
соляной кислотой
13. Гидроксид железа(II) реагирует с
хлороводородной кислотой
14. При взаимодействии раствора гидроксида натрия с оксидом фосфора(V) образуются
фосфат натрия и вода
15. При взаимодействии хлорида меди(II) c гидроксидом натрия, кроме хлорида натрия, образуются(-ется)
гидроксид меди(II)
</span>
KOH+HNO3=KNO3+H2O
Mr(KOH)=56г/моль
n(KOH)=m/Mr. 11,2/56=0,2молт
Т.к коофицент уравнения равен 1 то колличество вещества KNO3= 0,2моль
<em>2Me+2HOH=2MeOH+H2</em>
<em>n(H2)=1,344л:22,4л/моль=0,06моль;n(Me)=0,12моль;M(Me)=2,76г:0,12моль=23г/моль</em>