1) С+2H2=CH4
2)2CH4==C2H2+ 3H2(температура высокая)
3)3C2H2=C6H6(уголь над стрелочкой)
4)С6H6+Cl2=C6H5Cl+HCl(кат.t=40)
5)C6H6+OH-NO2=C6H5NO2+H2O(h2so4,конц.t)
FeO+2HBr=H2O+FeBr2
M(2HBr)=2(1+20)=162 г\моль
M(FeBr)=56+80=136 г\моль
m(H2SO4)32.4 грамм (по условию)
Составляем пропорцию:
32,4/162=х/136
х=32,4*136/162=27,2 грамм
Ответ: масса(FeBr)=27,2 грамм
1) CH₃CH₂Br + NaOH →(спиртовой р-р, t°) CH₂ = CH₂ + NaBr + H₂O;
2) CH₂ = CH₂ + H₂O →(t°, кат.) CH₃ - CH₂ - OH;
3) CH₃ - CH₂ - OH →(t°, Cu) CH₃ - CHO + H₂.
Дано:
m(Mg)=10г.
Vm=22,4л./моль
----------------------
V(H₂)-?
1. <span>Находим
молярную массу магния: M(Mg)</span>= 24г./моль.
2. Находим количество вещества n в 10г. магния:
n=m÷M n(Mg)= m(Mg)÷<span>M(Mg)=10г.÷24г./моль=</span>0,41моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия между магнием и серной кислотой:
Mg + H₂SO₄= MgSO₄ +H₂↑
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль магния образуется 1моль водорода, значит если в условии задачи 0,41моль магния то образуется тоже 0,41моль водорода. n(H₂)=0,41моль
5. Определим объем водорода количеством вещества 0,41моль:
V=n×Vm V(H₂) = n(H₂) хVm =0,41моль х 22,4л./моль= 9,2л.
6. Ответ: при взаимодействии 10г. магния с серной кислотой образуется водород объемом 9,2л.