!) CH3-CHOH-CHCH3-CH3
2) CH3-CCH3OH-CH2-CH3
3) CH3-CHOH-CHCH3CH3
1)Fe+2HCI=FeCL2(хлорид железа 2)+H2 это лабораторный способ получения водорода
2)предложен лабораторный способ получения кислорода:
2 KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
3) 2AL+ 6НСL=2ALCL3+3H2
1. За стандартних умов багато кислот — рідини (H2S04, HN03), але є й тверді кислоти — ортофосфатна Н3Р04, метафосфатна НРОз, силікатна (драглиста маса) H2Si03. Всі кислоти важчі за воду. Деякі кислоти леткі (НСl, HN03), вони мають задушливий запах. Майже всі кислоти безбарвні.
Кислоти — їдкі речовини. Особливо небезпечні сульфатна, нітратна та хлоридна кислоти. Вони роз'їдають папір, деревину, тканини. Бризки кислот, що потрапили на шкіру, можуть спричинити хімічний опік. Тому поводитися з кислотами треба обережно. Особливо слід берегти очі. В хімічних лабораторіях під час роботи з кислотами очі захищають окулярами. Якщо бризки кислоти потрапили на шкіру або в очі, їх треба негайно змити великою кількістю води і звернутися до медпункту.
3. Зміна забарвлення індикатора є наслідком його реакції з лугом або кислотою. Рівняння таких реакцій не наводимо, оскільки формули індикаторів і продуктів їх хімічних перетворень досить складні.
Нерозчинні у воді основи та кислоти не діють па індикатори і тому не можуть бути виявлені ними. Індикатор у розчині кислоти набуває іншого забарвлення, ніж у розчині лугу.
5. Оцтова кислота - слабкий електроліт. Зміна забарвлення індикаторів в кислому середовищі оцтової кислоти:
Метилоранжевий- рожевий
Лакмус - червоний.
MnSO4 + 2KNO3 = K2SO4 + Mn(NO3)2
раст. ------ раст. -----раст. ------раст.
Mn + SO4 + 2K + 2NO3 = 2K + SO4 + Mn + 2NO3
Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород О2 и озон О3.
При сравнении физических свойств кислорода и озона целесообразно вспомнить, что это газообразные вещества, различающиеся по плотности (озон в 1,5 раза тяжелее кислорода) , температурам плавления и кипения. Озон лучше растворяется в воде.
Кислород в нормальных условиях — газ, без цвета и запаха, озон — газ голубого цвета с характерным резким, но приятным запахом.
Есть отличия и в химических свойствах.
Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:
6Ag+O3=3Ag2O
Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами, например с калием К.
Получение озона происходит по следующему уравнению:
3O2=2O3- теплота
Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.