1.S+H2=H2S
2.2H2S+3O2=2SO2+2H2O
3.2SO2+O2=2SO3
4.SO3+H2O=H2SO4
5.2H2SO4+S=3SO2+2H2O
Задача
1)Fe+S=FeS
Расчет ведем по недостатку, а в недостатке у нас взято железо 0.1875 моль.
Из 1 моли образуется 88 грамм соли из 0.1875 моли образуется x=16.5 грамм соли
2) FeS+2HCl=FeCl2+H2S
Из 88 граммов выделяется 22.4 литра газа
Из 16.5 грамм выделяется 4.2 литра газа
Ответ:4.2 литра
3Fe₃O₄+8Al⇒4Al₂O₃+9Fe
n(Fe₃O₄)=m/M=5г÷(56·3+16·4)г/моль≈0.02моль
n(Al)=m/M=1г÷27г/моль≈0.04моль
Так как перед Fe₃O₄ стоит 3, значит нужно n(Fe₃O₄) разделить на 3. Получается ≈0.007моль.
Так как перед Al стоит 8, значит нужно n(Al) разделить на 8. Получается ≈0.005моль.
Решаем по недостатку.
n(Fe)=n(Al)·9=0.045моль
m(Fe)=M·n=56г/моль·0.045моль=2.52г
Ответ:2.52г