13 электронов - элемент №13 - алюминий.
Реакция: 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2Na[Al(OH)2] + H2
мольное соотношение щелочи и образовавшейся соли 1:1, т.е. получаем пропорцию 12/40 = х/84. Отсюда х = 25,2 г
1)CaO+H2O=Ca(OH)2
2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca 2+ + 2OH- +2H+ + 2Cl- =Ca 2+ + 2Cl- +2H2O
2H+ + 2OH- =2H2O
H+ + OH- =H2O
Ответ:
5 г
Объяснение:
2NaOH + ZnCl2 = 2NaCl + Zn(OH)2↓
M = m/n
n(NaOH) = 4/40 = 0.1 моль (недостаток)
n(ZnCl2) = 27.2/136 =0.2 моль (избыток)
Решаем по недостатку:
0.1/2 = x/1(отношение) ⇒ x = 0.1*1/2(деление) = 0,05 моль
m(Zn(OH)2) = M*n = 99*0.05 = 5 г
+1+4-2
Na2SO3
+1+6-2
Na2SO4
+1-1
KCl
+3+6 -2
Al2(SO4)3
+1+5-2
KClO3
+1 +2-2
K2Cr2O3
+2-1
BaCl2
+1+1+4-2
NaHCO3
+1-2
Na2S
+1+7-2
KMnO4
+2+4-2
<span>CaCO3</span>
по формуле W=масса растворенного вещ-ва/массу раствора*100%
m cоли = 0,2г, m воды = 200г(200мл*1гр/мл)
W=0.2/200*100%=0.1%